2024年鲁教版选修3化学上册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年鲁教版选修3化学上册阶段测试试卷223

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

2、下列说法正确的是

A.s轨道是绕核旋转的一个圆圈

B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多

C.主量子数为3时，有3s，3p，3d三个轨道

D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反，遵循的是泡利不相容原理

3、下列说法不正确的是（）

A.电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

B.s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

C.Cl—核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.Cr核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2

4、关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误的是

A.此配合物，中心离子的配位数为4

B.H2O为配体，配位原子是氧原子

C.此配合物中，Cu2+提供孤对电子

D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀

5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）。

选项

实验事实

理论解释

A

HF的稳定性强于HCl

HF分子间有氢键而HCl没有

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

第一电离能：NO

N原子2p能级半充满

?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

6、利用反应可合成金刚石。下列说法错误的是

A.CCl4晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量

B.金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12

C.金刚石属于原子晶体，晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1：2

D.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Cl-有6个

7、下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A.60gSiO2晶体中含Si-O键的个数为4NA(NA为阿伏加德罗常数)

B.在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8?

?

C.设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm

D.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

8、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：。

元素

AL

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

?

?试结合元素周期律相关知识完成下列问题。?

?(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________(从电负性与结构的关系考虑)。?

?(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________。?

?(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断中化学键的类型是___________。?

?(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____(放射性元素除外)。

9、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。?

?(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。?

?(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原