2025版高考化学全程一轮复习第9讲化学计算的常用方法课件.pptxVIP

第9讲化学计算的常用方法;1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。

2．了解化学计算的常用方法。

3．初步建立化学计算的思维模型。;考点一;考点一;

考点一利用差量法计算

1.差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。

2．解题步骤

(1)准确写出有关反应的化学方程式；

(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；

(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。;

【教考衔接】

典例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。;?;【对点演练】

1．将标准状况下的5LCO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。

;2．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。;?;考点二;

考点二利用关系式法计算

1.常用列关系式的三种方法

(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。;2．应用关系式法的解题模型;?;?;【对点演练】

1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10tNH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？;?;?;?;考点三;

考点三利用守恒法计算

1.守恒类型

主要有三种：质量守恒(原子守恒)、电荷守恒和得失电子守恒。

2．应用守恒法解题模型

第一步：明确题目要求解的量；

第二步：根据题目要求找出守恒类型及相关的量；

第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。;

【教考衔接】

1．质量守恒

典例1某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：

①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L－1H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。;?;2．电荷守恒

典例2把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为_________________。;?;【对点演练】

1．在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为_____________________________。;?;?;?;3．某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：

(1)x＝__________________(写出计算过程)。

(2)气体产物中n(O2)________mol。;?