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福建省福州市福清林厝中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

B.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

D.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子

参考答案：

B

A项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。

2.在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是

A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-????????????B.K+、Ba2+、OH-、SO42-

C.Ag+、NO3-、Cl-、K+??????????????D.Cl-、SO42-、K+、Na+

参考答案：

D

略

3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

参考答案：

A

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；

B．第二周期元素中，O、F没有正价；

C．同主族元素，从上到下非金属性减弱；

D．同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱．

【解答】解：A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；

B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；

C．同主族元素，从上到下非金属性减弱，则简单阴离子从上到下还原性增强，故C错误；

D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；

故选A．

4.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()

A.R?????????????B.R????????????C.R???????????D．a＋ba－2R

参考答案：

C

略

5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．滴加少量CuSO4溶液?????????B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．对该反应体系加热??????????D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：

B

试题分析：A．滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C．对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D．不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。

6.下列说法正确的是

??A．光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅

??B．铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐

??C．Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

D．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中

参考答案：

C

略

7.暴露于空气中不易变质的是（）

A．水玻璃??B．苏打?C．Na2O2???D．漂白液

参考答案：

B

考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.

专题：元素及其化合物．

分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；

A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；

B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；

C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；

D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸．

解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；

B、苏打为碳酸钠在空气