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福建省福州市福清光明高级职业中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是(?????)

A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCO

B、能使石蕊溶液变蓝的溶液中：S、SO、AlO2、Na+

C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO、H+、I、NO

D、由水电离出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl

参考答案：

B

略

2.下列说法正确的是（?????）

A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

D．溶液，则

参考答案：

B

略

3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

参考答案：

C

试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O?②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O??③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确。c点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。

4.对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（???）

???A．该反应氧化剂是H2C2O4?????????????????B．反应中1molMnO4-得到5NA个e-

???C．还原性Mn2+H2C2O4?D．MnSO4可以做该反应的催化剂

参考答案：

A

5.CH3COOH溶液中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（???）

??????A．含CH3COOH的溶液肯定显酸性，含CH3COO—的溶液肯定显碱性

???B．25℃时，向CH3COOH溶液中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，CH3COOH的电离常数Ka不变

???C．将CH3COOH溶液加热，电离平衡向右移，pH不变

???D．将等体积、等浓度的CH3COONa溶液与稀H2SO4混合，混合溶液中

参考答案：

B

略

6.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()

参考答案：

B

略

7.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

???A．氯化铁溶液和氯化铜溶液?????B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液???D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液

参考答案：

B

略

8.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）

A．K值不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K值不一定移动

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

参考答案：

D

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．

【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．

A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，故A正确；

B．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，K值不变，故B正确；

C．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；

D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，

故选D．

9.下列关于物质的量的叙述中，错误的是

???A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子?????

B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4L

C．1mol水中含有2mol氢和1