2024年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷131.docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2024年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷131

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、关于CO2和SO2的说法中，正确的是

A.C和S上都没有孤电子对

B.C和S都是sp3杂化

C.都是AB2型，所以空间结构都是直线型

D.CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型

2、短周期主族元素X；Y、Z原子序数依次增大；可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是。?

?

A.原子半径：ZXY

B.第一电离能：YXZ

C.阳离子中存在π大π键

D.X2Y2电子式：

3、下列分子的中心原子杂化轨道类型为sp3的是

A.SO2

B.H2S

C.CS2

D.BF3

4、下列有关微粒间作用力的说法正确的是

A.硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

C.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

D.离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

5、下列说法错误的是

A.离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂

B.冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子

C.等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成

D.液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

6、锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。?

?(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。?

?(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。?

?(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。?

?(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。?

?(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为dg·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。?

?

7、生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。?

?完成下列填空:?

?(1)某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式_______。该污水呈现酸性的原因_____________(结合离子方程式及相关文字说明)。?

?(2)向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是___________(任写－种)，理由是_______________________________。?

?(3)某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+，再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2N2+2OH－+4H2O?

?①NH4NO3晶体中所含化学键为___________。?

?②若该污水中含有1molNH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。?

?③该污水处理方法的好处是___________________________________________。

8、羟胺和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应；方程式如下：?

?NH2OH+HN*O2→A+H2O?

?NH2OH+HN*O2→B+H2O?

?A、B脱水都能形成N