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第二单元空气和氧气
我们周围的空气
我们知道空气是无色无臭的,虽然看不见,但可以通过呼
吸体会它的存在。那么,如何通过实验来测定空气的组成呢?
新知导学
18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气,但他们并没有意识到自己发现了氧气。
19世纪末英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩气,之后各个稀有气体陆续被发现。
1774年法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。
空气的发展史
空气是由什么组成的呢?
部分银白色的液态汞变成红色粉末,容器里空气
的体积约减少了1/5。
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体
积的1/5。
【自主探究】阅读课本P30-31页,完成下列问题。
曲颈甑
玻璃钟罩汞槽
加热
氧化汞
汞+氧气
熔山
除去该气体,测反应前后气体的体积变化
除去其他气体,测反应前后气体的体积变化
【思考】如果我们测定混合气体中某种
成分的含量,可以用什么方法?
讨论与交流
取一定
量的混合气体
问题再究
问题1:请说出实验仪器的名称;
问题2:简单描述实验的操作过程;问题3:观察实验,说出实验现象。
【合作探究】请同学们阅读课本P31页思考与讨论,看
实验,完成下列问题,并展示交流?
合作解疑一
实验仪器
集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、导管、弹簧夹、胶皮管、烧杯
实验步骤
(1)组装仪器,检查装置的气密性;
(2)在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份。
(3)用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察红磷燃烧的现象;
(4)待红磷熄灭并冷却到室温后,打开弹簧夹。
小组展示一
(1)红磷燃烧产生大量白烟,放出热量;
(2)冷却至室温后打开弹簧夹,烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占瓶内空气总体积的1/5。
小组展示一
五氧化二磷
P₂O₅
红磷+氧气
P0₂
点燃
(1)装置气密性要好;
(2)红磷需过量;
弹簧夹导管
燃烧匙烧杯
集气瓶
(3)点燃后迅速伸入集气瓶,立即塞紧瓶塞;
(4)待集气瓶冷却到室温后才能打开弹簧夹进行读数。
【思考1】实验中,我们需要注意哪些问题?
讨论与交流
【分析】红磷在封闭的容器内充分燃烧,消耗了
空气中的氧气,生成五氧化二磷固体,使容器内压强减小,在外界大气压的作用下水进入容器。
讨论与交流
【思考2】水为什么能够进入集气瓶中?
【分析】集气瓶中水上升至约
1/5后,不再上升说明剩余的气体不能燃烧也不支持燃烧,且不溶于水。
【思考3】集气瓶中的水上升到约1/5后,不
能继续上升,说明剩余气体有什么性质?
讨论与交流
燃烧匙-
集气瓶-
弹簧夹
(1)未夹紧弹簧夹,红磷燃烧时气体从导管逸出;
(2)燃烧匙伸入过慢,瓶内空气受热逸出。
(1)装置漏气;
(2)红磷的量不足;
(3)未冷却到室温就打开止水夹。
【思考4】实验中进入水的体积小于或大于空气
总体积的1/5,可能的原因有哪些?
讨论与交流
小
于
1/5
大于1/5
数字化实验利用传感器和信息处理终
端进行实验数据的采集与分析。实验时一般将传感器、数据采集器和计算机依次相连,采集实验过程中各种物理量(如温度、压强、浓度等)的数据,通过软件对数据进行记录、呈现和分析。
我们可以将测定空气中氧气的含量
教材改进实验
设计成数字化实验(如图2-5)。实验步骤
如下:(1)将氧气传感器与数据采集器、计算机连接;(2)把氧气传感器插入盛有空气的容器,采集数据;(3)通过相关软件处理数据,并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。
O₂
数据采集器
图2-5测定空气中氧气含量的数字化实验示意图
测定空气中氧气含量的数字化实验
传感器
氧气(21%)
稀有气体(0.94%)
二氧化碳(0.03%)
其他气体和杂质(0.03%)
巧学妙记
氮七八,氧二一,零点九四是稀气,还有两个点零三,二氧化碳和杂气,体积分数要记清,莫与质量混一起。
合作解疑二
氮气(78%)
【合作交流】请同学们阅读教材P32页内容,从组成物
质的种类上看,谈谈空气和氧气有什么不同?
合作解疑三
混合物
纯净物
氧气
空气
总结归纳
课堂练习
B.达尔文
D.牛顿
1、通过实验测定了空气组成的科学家是((C)
A.门捷列夫
C.拉瓦锡
2、下列物质中,属于纯净物的是(A)
A.氧气
B.汽水
C.无色食盐水
D.稀有气体
课堂练习
是(D)
A.红磷燃烧,产生白烟
B.瓶中液面先下降,后上升C.水槽中液面下降
D.瓶中液面最终上升至1处
课堂练习
3、用如图装置进行实验。下列现象能证明空
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