3.2.2 铝及其化合物 课件 -2021-2022学年人教版（2019）高中化学必修第一册.pptxVIP

第三章铁金属材料;闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。;一、铝：;3.金属铝的化学性质;刚开始反应较慢，后反应剧烈，生成气体，可以点燃;;

(1)等物质的量的铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，

消耗HCl和NaOH的物质的量之比是______，生成H2的体积之

比是______(气体在相同状况下测定)。

（2）足量的铝粉与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的体积之比是________(气体在相同状况下测定)。;1．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()

A．铝是还原剂

B．该反应是氧化还原反应

C．该反应说明所有金属都能与碱反应

D．H2为还原产物

2．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑;氧化铝;二、铝的重要化合物

1.氧化铝

（1）物理性质;Al2O3是一种两性氧化物。;①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。;（1）物理性质;①氢氧化铝的两性;;Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;1、下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）

①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3

⑤NaHCO3⑥Al(OH)3

A.①③⑤⑥B.②③④⑥

C.①③④D.①④⑤⑥;△;（3）实验室制备：;Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。;;2、下列各反应的离子方程式中，错误的是()

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

B．铝片放入过量氨水中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

;铝的重要

化合物