九年级化学溶液的形成课件.pptVIP

*******************九年级化学溶液的形成溶液的定义均一性溶液是指一种或多种物质均匀地分散在另一种物质中形成的混合物。稳定性溶液中的物质不会自行分离，而是稳定地存在于溶液中。透明性大多数溶液是透明的，即光线可以透过溶液。溶质与溶剂的概念溶质溶液中被溶解的物质。通常以固体、液体或气体形式存在。溶剂溶解溶质的物质。通常为液体，但也有固体或气体溶剂。溶液溶质和溶剂均匀混合而成的稳定体系，通常为液体。溶解的过程分散溶质的微粒分散到溶剂中，形成均匀的混合物。扩散溶质的微粒在溶剂中不断运动，扩散到整个溶液中。溶剂化溶剂的分子包围溶质的微粒，形成溶剂化层，从而使溶质溶解。影响溶解过程的因素温度温度升高，溶解速度加快，但溶解度不一定增大。搅拌搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加快溶解速度。溶质的表面积溶质的表面积越大，溶解速度越快，因为接触面更大。温度与溶解度大多数固体物质温度升高，溶解度增大气体物质温度升高，溶解度减小饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液在一定温度下，某溶质在一定量溶剂中，不能再溶解该溶质的溶液叫做饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，某溶质在一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液叫做不饱和溶液。溶解度的影响因素温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，比如气体的溶解度随温度升高而减小。搅拌搅拌可以加快溶解速度，因为搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加快溶解过程。溶质的表面积溶质的表面积越大，溶解速度越快。将固体物质研磨成粉末可以增加其表面积，从而加快溶解速度。水溶液中的浓度表示方法质量分数溶质质量占溶液质量的百分比。摩尔浓度每升溶液中所含溶质的摩尔数。ppm百万分率，表示每百万克溶液中含有溶质的毫克数。浓度的测量方法1滴定法利用已知浓度的溶液来测定未知浓度的溶液2比色法通过溶液颜色的深浅来判断浓度3重量法通过溶液的质量来计算浓度质量分数计算100质量分数100溶质质量100溶液质量质量分数表示溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比。质量分数的计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%摩尔浓度的概念1定义摩尔浓度是指在一定温度下，单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。2表示方法用符号“c”表示，单位为mol/L，读作“摩尔每升”。3意义摩尔浓度是表示溶液浓度的一种重要方法，可以方便地计算溶液中溶质的质量、体积等。摩尔浓度的计算公式1公式溶液的摩尔浓度(c)=溶质的物质的量(n)/溶液的体积(V)2单位摩尔浓度的单位是摩尔每升(mol/L)3应用摩尔浓度是化学反应中常用的浓度单位稀释溶液的操作1计算根据所需浓度和体积，计算出所需原液的体积。2量取用量筒或移液管准确量取所需体积的原液。3转移将原液转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤量筒或移液管，并将洗涤液也转移到容量瓶中。4定容向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，直到液面接近刻度线时，改用滴管逐滴加入蒸馏水，直到液面与刻度线相平。5摇匀盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。离子方程式的书写化学方程式先写出完整的化学方程式离子方程式将可溶性强电解质写成离子形式，难溶性物质、气体、弱电解质、氧化物、水等则保留化学式。配平在离子方程式中，两边各元素的原子个数和电荷数必须相等。约简将两边相同的离子符号约去，得到最简的离子方程式。电解质与非电解质电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。电解质溶液的电离1电离定义在溶液中，电解质分子或离子化合物解离成自由移动的离子的过程2电离方程式用化学方程式表示电解质在溶液中电离的过程3电离平衡电离过程是可逆的，电离和结合同时进行，达到平衡状态电离平衡与化学反应1可逆反应2化学平衡3电离平衡电离平衡是可逆反应的一种特殊形式，它指的是在一定条件下，电解质在溶液中电离成离子和未电离的分子之间的动态平衡状态。强电解质与弱电解质强电解质在溶液中完全电离的电解质，如强酸、强碱和大多数盐。弱电解质在溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和一些盐。pH值的概念定义pH值表示溶液酸碱性的程度，是衡量溶液中氢离子浓度的指标。公式pH值等于氢离子浓度的负对数，即pH=-log[H+]。范围pH值的范围为0到14，pH值为7时溶液呈中性，pH值小于7时溶液呈酸性，pH值大于7时溶液呈碱性。pH值的意义土壤酸碱性pH值反映了土壤的酸碱度