元素周期律-课件.ppt

第二章物质结构元素周期律一.原子核外电子的排布1.电子层含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层能量由低到高外层1、A元素原子M层电子数为32、B元素M层电子是L层电子的一半A、B的元素符号是？练一练二.元素周期律对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1.核外电子排布随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈周期性变化。由1递增到稳定结构。（由1－8，K层由1—2）电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。结论原子半径3.元素化合价元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最低价－4－3－2－1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价－4－3－2－1电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低负价从-4—-1。结论元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因课堂总结课堂总结元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层除外）核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱，非金属性增强元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物的碱性强弱冷水剧烈反应冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性NaMgAl最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。单质与水（或酸）的反应情况讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。结论非金属性性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价氧化物及水化物的酸性高温，SiH4易分解，易燃蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃须加热，H2S受热分解光照或点燃，HCl十分稳定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸SO3H2SO4强酸Cl2O7HClO4最强酸SiPSCl最高价氧化物的水化物酸性增强与氢气化合由难到易，生成的氢化物稳定性增强元素金属性和非金属性的周期性变化金属性减弱非金属性增强同周期元素左右下列递变情况不正确的是P、S、Cl最高正价依次升高Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小C、N、O原子半径依次增大Na、K、Rb原子半径依次减小CD四.元素周期表的应用元素的位置与性质非金属性逐渐增强AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF稀有气体比较氢化物的稳定性：H2OH2SH2Se2、常用方法PH3H2OSiH4HFHFH2OPH3SiH41、氢化物的稳定性由强到弱排序：HIHBrHCl2、还原性由强到弱：不正确1.下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb最高价氧