2.1 化学反应速率 （教学 课件）—高中化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

章;第2课时

影响化学反应速率的因素;1、化学反应速率的含义及数学表达式

2、化学反应速率的有关计算

3、化学反应速率的实验测定;二、影响化学反应速率的因素;还要那些因素会影响反应速率呢？;一、浓度对反应速率的影响;a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。;一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：

A、增加HCl的浓度

B、加水

C、增加同浓度盐酸的量

D、改加CaCO3粉末;二、压强对反应速率的影响;在N2+3H2?2NH3中，当其他外界条件不变时：

Ⅰ、减小体系压强，该反应的速率怎么变？

Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？

Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？

Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？;对于气体有下列几种情况:;对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）

A、缩小体积使压强增大

B、体积不变充入N2使压强增大

C、体积不变充入O2使压强增大

D、使体积增大到原来的2倍

E、体积不变充入氦气使压强增大;三、温度对反应速率的影响;设NO+CO2?2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2?2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为

A、同时增大

B、同时减小

C、v1减少，v2增大

D、v1增大，v2减小;硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O;四、催化剂对反应速率的影响;?使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

?没特别指明一般指正催化剂

?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用

?催化剂一定的具有选择性

?催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。;五、其他

如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。;1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）

A、温度B、浓度C、压强D、催化剂;3：在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?

(1)升高温度；

(2)加入催化剂；

(3)充入更多的H2；

(4)扩大容器的体积；

(5)容器容积不变，通入氖气。;;感谢您的观看