4 2 元素周期律 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册 .docx

4.2元素周期律同步练习题

一、选择题

1．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

选项

陈述Ⅰ

类比推理陈述Ⅱ

A

单质的熔点Br2I2

单质的熔点LiNa

B

工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质

工业上电解熔融的MgO得到镁单质

C

还原性：I-Br-

还原性：S2-O2-

D

实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2

实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2

A．A B．B C．C D．D

2．据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷()富硒()”开关，这对提高水稻营养价值降低砷的毒性意义重大。下列说法正确的是

A．砷与硫属于同族元素 B．砷的简单氢化物为

C．简单氢化物的稳定性：AsSe D．氧化物水化物的酸性：AsSe

3．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Z形成的化合物中只有极性键

B．Y的最高价含氧酸是一元弱酸

C．随核电荷数的增加，W所在主族的金属单质熔点逐渐升高

D．简单氢化物的稳定性：YZ

4．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径：X2-＞Y+

B．沸点：H2W＞H2X

C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z

5．下列说法正确的是

A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．溶于水，在通电条件下电离成Na+和Cl-

C．和由相同种类的元素组成，互为同素异形体

D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低

6．依据元素周期表判断，下列关于碱金属元素的叙述中错误的是

A．从上到下，原子的半径依次增大

B．从上到下，原子的最外层电子数依次增多

C．从上到下，元素的金属性依次增强

D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

7．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是

A．最外层电子数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．元素原子的失电子能力逐渐增强

D．元素的非金属性逐渐增强

8．原子是一种很小的微粒。钠原子半径为，则a等于

A．9 B．10 C．11 D．12

二、非选择题

9．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是，写出YM的电子式：。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：。

(3)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是。

a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族

b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d．酸性：

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为。

(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。

①其反应的化学方程式为。

②取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则样品纯度为(用代数式表示)。

10．请回答下列问题。

(1)下列叙述中，正确的是_______

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子

C．常温时，0族元素的单质都是气体

D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

(2)请利用原子结构知识对下列结论进行说明和论证。

结论1：同周期的主族元素，从左到右，元素原子失电子能力越来越弱。。

结论2：碱金属元素，从上到下，元素原子失电子能力越来越强。。

11．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱