4 2 元素周期律 同步练习题 高中化学 人教版（2019） 必修第一册 .docx

4.2元素周期律同步练习题

一、选择题

1．下列元素的原子半径最大的是

A．Na B．Mg C．S D．Cl

2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．W和Y的最高正价相同 B．原子半径：X＞Z

C．氢化物的稳定性：W＜Y D．Y和Z形成的化合物是离子化合物

3．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强

B．X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1

C．氧化物对应水化物酸性Y强于Z

D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M

4．为了除去Mg(OH)2中混有的少量杂质Al(OH)3，可选用的试剂是

A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．硝酸

5．下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

B．铁和稀盐酸反应：

C．往溶液加入过量氨水

D．氯气与水反应：

6．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是

……

①

②

③

……

④

⑤

A．元素①位于第二周期IVA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③=⑤

7．下列说法正确的是

A．随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar的最高正化合价依次升高

B．随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si的最低负化合价依次降低

C．原子序数为15的元素最高化合价为＋3

D．随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正化合价依次升高

8．下列关于含铝化合物的说法不正确的是

A．氧化铝、氢氧化铝都是不溶于水的白色固体 B．刚玉、铝土矿里都含有铝

C．明矾是一种复盐 D．明矾含铝，所以具有两性

二、非选择题

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

(1)元素①位于元素周期表的第周期第族。

(2)画出元素④的原子结构示意图。

(3)比较元素③和⑦的原子半径大小(填元素符号)。

(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。

(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式。

10．化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：

(1)漂粉精中有效成分的化学式为：。

(2)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：。

(3)向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：。

(4)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：。

11．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20,其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。

回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：

A，B，C，D，E。

(2)画出B、C的原子结构示意图：B，C。画出D的简单离子结构示意图：。

(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？。

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)根据实验图1作答：

①写出选用试剂分别B，C

②装置B中所盛试剂的作