九年级化学下册教学课件《饱和溶液与不饱和溶液》.pptxVIP

第1课时饱和溶液与不饱和溶液R·九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度

学习目标1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。4.了解结晶现象。5.学会区分饱和溶液和不饱和溶液。6.掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。学具准备水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、陶土网、药匙、托盘天平等。课前自学准备课标要求

1.下，向一定量里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。溶剂一定温度继续溶解这种溶质不能继续溶解课前自学准备预习检测

2.一般情况下，饱和溶液可以通过的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过的方法转化为饱和溶液。3.结晶：溶液中的溶质以的形式从溶液中析出的过程。升温和增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降温晶体

若一种物质能溶于水，那么它能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？今天我们就一同来探讨这个问题。提问课堂教学展示新课导入

知识点1饱和溶液与不饱和溶液实验9-5一定量水中最多能溶解氯化钠的量是固定的吗？课堂教学展示课堂探究在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。

结论：在一定温度下、水中，氯化钠不能无限溶解。溶质在水中溶解的量与溶剂的质量有关。一定量实验内容现象分析加入2g氯化钠，搅拌再加入2g氯化钠，搅拌再加入10mL水，搅拌全部溶解部分溶解剩余固体溶解一定温度下，一定量水中能溶解一定量氯化钠一定温度下，一定量水中不能无限溶解氯化钠增加水的量，氯化钠溶解的质量也会增加

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

实验9-6在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。

实验内容现象分析加入3g硝酸钾，搅拌再加3g硝酸钾，搅拌加热烧杯再加3g硝酸钾，搅拌静置，冷却部分溶解剩余固体全部溶解全部溶解在一定温度下，一定量水中，能溶解一定量硝酸钾在一定温度下，一定量水中，硝酸钾不能无限度的溶解温度升高，一定量水中能溶解的硝酸钾质量会增加有晶体析出溶液为硝酸钾的不饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾全部溶解温度降低，一定量水中能溶解的硝酸钾质量会减少

【实验结论】在一定温度下、一定量水中，硝酸钾不能无限溶解。溶质在溶剂中溶解的量与溶液的温度有关。

1.在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。提问

2.如何判断一种溶液是否饱和呢?①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。

硝酸钾饱和溶液3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）说明：原溶液为硝酸钾饱和溶液；却是高锰酸钾的不饱和溶液。加入少量高锰酸钾现象：硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾。

增加溶剂或升高温度增加溶质、降低温度或蒸发溶剂4.有什么方法能使不饱和溶液变为饱和溶液？有什么方法能使饱和溶液变为不饱和溶液？不饱和溶液饱和溶液注意特殊物质：Ca(OH)2

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀