3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡第2课时：沉淀溶解平衡的应用

锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。锅炉管道内的水垢水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，除水垢的方法有“酸洗”，即用盐酸浸泡。请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。

学习目标1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。

沉淀的生成

沉淀的生成在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的方法调节pH法加沉淀剂法【例】除去氯化铵中的杂质氯化铁加入氨水调节pH至7~8，Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【例】工业废水中Cu2+、Hg2+等离子的处理：加入Na2S、H2S等作沉淀剂S2-+Hg2+=HgS↓H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。【思考与讨论】若要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?(2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小?加入钡盐，因为K(BaSO4)K(CaSO4)，加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小。增大所用沉淀剂的浓度沉淀的生成

注意：的生成生成物的溶解度越小，反应进行的越完全另外：在考虑除杂时，应考虑到杂质的引入：例如：出去MgCl2中的FeCl3,可在加热搅拌的情况下加入A.NaOHB.Na2CO3C.NH3.H2OD.MgO一般认为，残留在溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达到完全

二、沉淀的溶解

锅炉及其管道内的水垢烧水壶的水垢请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。如何除去这些水垢？水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等——“酸洗”(盐酸浸泡）沉淀的溶解

?H2CO3H2O+CO2↑+H+HCO3-(aq)+H+沉淀溶解平衡解释稀盐酸除CaCO3的原理：CO2气体的生成和逸出，使CO32-的浓度不断减小，Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动只要盐酸足够，沉淀完全溶解。沉淀的溶解

如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等①酸溶解法：沉淀溶解的方法③氧化还原溶解法：②配位溶解法:如——AgCl溶于氨水AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O沉淀的溶解

三、沉淀的转化

【实验3-4】步骤（1）（2）现象产生白色沉淀（3）白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓??沉淀的转化

【实验3-5】滴加的试剂（1）（2）现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓?沉淀的转化

【沉淀的转化】1）实质：2）条件：3）规律：沉淀溶解平衡的移动两种沉淀的溶解度不同例如：氯化银和碘化银的相互转化氯化银和硫化银的相互转化沉淀的转化一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。

【沉淀转化的应用】1）锅炉除水垢：（含有CaSO4）先加Na2CO3溶液，再加稀盐酸?2）水垢的生成：硬水中MgHCO3MgCO3Mg(OH)2沉淀的转化

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