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《第二单元微粒之间的相互作用力》同步训练(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、在一个分子中，如果一个原子通过共价键与其他两个不同原子相连，这种结构被称为？
A.单键结构
B.双键结构
C.三键结构
D.四键结构
2、下列关于离子键和共价键的描述中，正确的是：
A.离子键是由非金属原子之间通过共用电子对形成的
B.共价键是由金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的
C.离子键的晶体通常具有较高的熔点和沸点
D.共价键的化合物在水中一般不导电
3、在下列选项中，哪一种分子间的作用力不是范德华力？
A.水分子间的氢键
B.乙醇分子间的范德华力
C.氯化钠晶体中的离子键
D.二氧化碳分子间的范德华力
4、在下列物质中，哪些物质存在氢键？(?)
A.氢气（H2）??
B.水（H2O）??
C.氨（NH3）??
D.二氧化硫（SO2）
5、水分子间的主要作用力是（）
A.范德华力B.离子键C.共价键D.氢键
6、下列关于微粒之间相互作用力的描述，正确的是：
A.只有带电的粒子之间才会产生相互作用力
B.相同电荷的粒子之间只会产生排斥力
C.微粒之间的相互作用力随着距离的增大而增大
D.中性分子之间不会产生相互作用力
7、在下列物质中，哪一种分子间主要通过色散力来维持其结构？
A.H?OB)CH?C)NaClD)CO?
8、在下列哪种情况下，离子键和共价键同时存在？
A.氯化钠（NaCl）
B.氢气（H2）
C.氧化钙（CaO）
D.氯化氢（HCl）
9、下列关于物质微粒之间作用力的说法正确的是（）
A.水分子间的相互作用力属于氢键。
B.钠与氯形成的离子化合物中的作用力是离子键。
C.干冰（二氧化碳固体）的固态中存在范德华力。
D.液态汞的流动性和高熔点由分子间作用力决定。
10、在NaCl溶液中，下列哪个说法是正确的？
A.Na+和Cl-之间的作用力是氢键
B.Na+和Cl-之间的作用力是共价键
C.NaCl溶液中只存在Na+和Cl-两种离子
D.NaCl溶液中的离子在水分子作用下发生水解，产生HCl和NaOH
11、在下列物质中，哪种物质之间主要通过离子键结合？
A.HCl
B.NaCl
C.CO?
D.CH?
12、下列关于离子键和共价键的描述中，正确的是（）
A.离子键总是存在于金属和非金属之间，共价键总是存在于非金属之间
B.离子键和共价键都是通过电子的转移形成的
C.离子键和共价键都是通过电子的共享形成的
D.离子键和共价键的强度可以通过键能来衡量
13、在水分子之间起主要作用的力是。（A）范德华力（B）氢键（C）离子键（D）共价键
14、在下列哪种情况下，离子之间的相互作用力最强？
A.离子溶液中，离子浓度较低时
B.离子溶液中，离子浓度较高时
C.离子晶体中，离子间距离较远时
D.离子晶体中，离子间距离较近时
15、C；在晶体中，分子间的主要作用力是范德华力，在非极性分子之间，范德华力较弱，不易形成稳定的晶体结构。因此，下列物质中，属于分子晶体的是：
A.NaClB.CO?C.SiO?D.CH?
16、下列关于微粒之间相互作用力的说法正确的是：
A.氢键是一种较强的相互作用力，其作用力强度介于离子键和共价键之间。
B.水分子中氢键的作用力方向是固定的，只能沿着一个特定的方向排列。
C.在固体晶体中，分子间作用力主要表现为分子间氢键。
D.在分子晶体中，分子间作用力越强，熔点越高。
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
在一定条件下，将NaCl晶体置于密闭容器中加热至熔化，然后冷却至室温。在此过程中，NaCl晶体经历了从固态到液态的变化。分析这一过程，回答以下问题：
（1）请解释为什么NaCl晶体可以熔化。
（2）在冷却过程中，NaCl晶体重新凝固为固体。这一过程中，微粒之间的相互作用力发生了什么变化？
第二题：
下列关于微粒之间相互作用力的说法中，正确的是（）
A.氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于所有水分子之间
B.离子键的形成是由于阴阳离子之间的静电引力
C.共价键的形成是由于原子间共享电子对，导致电子云的重叠
D.氢键比离子键更强，因此在水溶液中，氢键的作用比离子键的作用更显著
第三题
在一定条件下，将等物质的量的氢气（H?）和氧气（O?）混合，充分反应后，产物是什么？写出相关的化学方程式，并解释为什么产物会这样变化。
第四题：
根据下列实验现象，判断A、B、C、D四种离子的存在情况，并简述理由。
实验现象：取A、B、C、D四种溶液分别加入过量氢氧化钠溶液后，观察到的现象如下：
A溶液：
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