元素周期表习题.pptVIP

下列关于碱金属的叙述中不正确的是()随着原子序数的增加，元素的金属性增强随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强熔点最高的也是离子氧化性最强的原子半径最大的也是金属性最强的B（二）卤族元素（1）卤素的物理性质从F2到I2：颜色加深，密度增大，溶、沸点升高深红棕色液体淡黄绿色气体F2:Cl2：Br2：I2：黄绿色气体紫黑色固体12345卤素单质物理性质少量Br2用水液封保存碘遇淀粉显蓝色。溴易挥发特殊性可分离提纯I2碘易升华可利用此性检验I2氯气易液化最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱原子结构元素性质决定单质具有氧化性单质氧化性逐渐减弱（2）卤素的原子结构分析元素非金属性逐渐减弱思考与交流01根据卤素化学性质的相似性，以我们熟悉的Cl2推测其他卤素单质的化学性质。022.与金属反应相似性3.与水反应通式：2Fe+3X2＝2FeX3特殊：Fe+I2＝FeI2通式：H2O+X2＝HX+HXO特殊：2H2O+2F2＝4HF+O2△1.与H2反应通式：H2+X2＝2HX注意：H2+I22HI可逆反应△*第一节元素周期表第二课时下列互为同位素的一组是：（）3517Cl3717Cl3618Ar3618Ar3616S3416S石墨、金刚石H2OT2OD2O氕、氘、氚E复习回顾复习回顾1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：（1）和互为同位素（2）和质量数相同，但不能互称同位素。（3）和中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。63Li73Li146C147N2311Na2412Mg2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中子数（）A．A－n－m?B．A－m＋nC．A－n＋m?D．A＋m＋n3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B复习回顾第三周期第IVA族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：。短周期元素中：族序数＝周期序数的元素有：。族序数=周期序数2倍的元素有：。周期序数＝族序数2倍的有：。143、19H、Be、AlＣ、SLi元素的性质与原子结构碱金属元素我们把第ⅠA族称为碱金属，我们为什么要把它们编在一个族呢？请画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处？完成课本第5页的表。0102031、碱金属元素的原子结构分析：碱金属原子结构有何异同？最外层电子数1个增多增大①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次，原子半径依次。思考：碱金属元素原子结构的相似性和递变性对碱金属的化学性质有影响吗？01预测：碱金属的化学性质也有相似性和递变性02回忆：金属钠的性质实验探究：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚里加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧2、碱金属的化学性质钠、钾化学性质比较黄淡黄紫钠钾与