元素周期律完整课件.pptVIP

影响半径大小因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子最主要因素当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。半径有增大的倾向。根据以上结论，判断下列粒子的半径大小（1）FCl（2）ClSP（3）Cl-S2-（4）Na+Mg2+Al3+(5)Fe2+Fe3+微粒半径比较规律r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(Cl)r(Na)r（K）r(Rb)，r(Cl-)r（Br-）r(I-)＜＜＜＜＞＞＞＞＞＞＞＞＜【知识拓展】稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大和氯原子相邻的氩原子是单原子分子，测定半径方法与氯原子不同。氯分子中两个氯原子核间距离的一半，视为氯原子的半径。为什么要这样测定氯原子的半径？氯原子不能单独存在10-10m结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱元素的非金属性强弱判断最高价氧化物的水化物的酸性强弱与氢气生成气态氢化物的难易氢化物的稳定性以第三周期元素为例讨论!【回顾】科学探究:取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色(颜色加深)。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二现象化学方程式结论镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属性：NaMgAlNaMgAl单质与水(或酸)反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物剧烈迅速科学事实氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：SiPSCl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl非金属性：SiPSCl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定三、元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的总称。核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。质子数一类质子中子一种质子数中子数不同logo【回顾】碱金属元素的性质递变,其本质原因?卤素性质递变,其本质原因?【思考与交流】元素的性质随着原子序数的递增而呈怎样变化呢？从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题我们不烦来看一看：我们前辈是如何来认识原子的历史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构