人教版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第32讲 电解池 金属的腐蚀与防护 .ppt

123456789101112131411.(2023·河南平顶山联考)如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是()A.该过程是电能转化为化学能的过程B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2OC.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变D.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降C1234567891011121314解析该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,A正确;CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程,所以铜电极是电解池的阴极,铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,B正确;在电解池的阴极上发生CO2得电子的还原反应,即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,一段时间后,氢离子减少,氢氧根浓度增大,氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应,所以n(KHCO3)会减小,C错误;在电解池的阳极上,是阴离子OH-发生失电子的氧化反应,所以碱性减弱,pH一定下降,D正确。123456789101112131412.(2022·北京卷)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象?①0.1mol·L-1CuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验电解液中有Fe2+②0.1mol·L-1CuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素1234567891011121314下列说法不正确的是()A.①中气体减少,推测是由于溶液中c(H+)减少,且Cu覆盖铁电极,阻碍H+与铁接触B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+Cu2+═Fe2++CuC.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu2+)减少,Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出,镀层更致密C1234567891011121314解析由实验现象可知,实验①时,铁作电镀池的阴极,铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜,当溶液中氢离子浓度减小,反应和放电生成的铜覆盖铁电极,阻碍氢离子与铁接触,导致产生的气体减少,A正确;由A项分析可知,实验①时,可能发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+Cu2+═Fe2++Cu,B正确;四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜,随阴极析出铜,四氯合铜离子浓度减小,Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡向正反应方向移动,C错误;实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子,四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜,在铁表面得到比实验①更致密的镀层,D正确。123456789101112131413.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业,回答下列问题:(1)工业电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______________________________。?(2)氯碱工业中采取膜技术,若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到O2,产生O2的电极反应式为____________________。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是________(填字母)。?a.定期检查并更换阳离子交换膜b.向阳极区加入适量盐酸c.使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料d.停产一段时间后,继续生产4OH--4e-══O2↑+2H2Oabc1234567891011121314(3)氯碱工业是高耗能产业,按如图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上,且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。①图中装置Ⅰ和装置Ⅱ中属于原电池的是________(填装置编号)。?②X的化学式为__________;Y在装置Ⅱ中发生的电极反应为__________________________。?③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%________(填“”“=”或“”)b%。?装置ⅡCl2H2-2e-+2OH-══2H2O1234567891011121314解析(1)工业电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气、氢气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。