盐的性质与制取——NaCl、碳酸钙和碳酸钠的化学反应.pptVIP

*此课件来源于浙教版科学教学专业网站余杭科学网http://www.yhkx.hk,第二课时盐的性质与制取1.NaCl化学性质：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl2.碳酸钙的化学性质CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+CaCO3=CaO+CO23.碳酸钠的化学性质Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？四、盐的化学性质1.盐+酸→新盐+新酸CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+HCl+AgNO3=HNO3+AgCl2.盐+碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32CuCl2+NaOHCu(OH)2=NaCl+223.盐+盐→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：______________有白色沉淀生成化学方程式：Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO322Na+CO32—Ca2+2CI—CaCO32NaClCaCO3溶解度小，从溶液中析出五、复分解反应1.定义：由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应Na2CO3溶液和KCl溶液能发生复分解反应吗？2.发生必要条件：①.生成物有沉淀生成Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32Na2CO3+KCl=×不能发生反应，K2CO3和NaCl都溶于水。②.生成物有气体生成CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+③.生成物有水生成NaOH+HClH2O=NaCl+CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+和CO32-，不能交换离子。复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。酸碱盐之间的反应属于复分解反应反应类型反应物生成物盐+盐两种都可溶盐+碱两种都可溶盐+酸酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸）酸+碱酸碱之一可溶生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等六、盐的溶解性1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；2、盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；3、硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余可溶于水；4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；盐1.可溶性盐2.不溶性盐K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。AgClBaSO4BaCO3有些盐（如纯碱）是天然存在的（从内陆盐湖中通过物理方法提取），也有些盐是用化学方法制取的。七、盐的制取人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。1.生成盐的反应类型①酸+碱→盐+水②酸+盐→盐+酸③碱+盐→盐+碱④盐+盐→盐+盐⑤酸+金属→盐+氢气⑥酸+金属氧化物→盐+水⑦碱+非金属氧化物→盐+水.......例：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式1)Zn+H2SO4→2)ZnO+H2SO4→3)Zn(OH)2+H2SO4→4)ZnCO3+H2SO4→ZnSO4+H2↑ZnSO4+H2OZnSO4+2H2OZnSO4+H2O+CO2↑侯德榜侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他被选派到美国留学，留学期间先后获得硕士、博士学位。1921年10月，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新