7.2《常见的碱》课后作业（解析版）.docVIP

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第七章应用广泛的酸、碱、盐

7.2.2常见的碱

一、单选题（共13题；共26分）

1.下列关于酸、碱的说法错误的是(??)

A.?苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠???????????????B.?氢氧化钙可以用来改良酸性土壤

C.?稀盐酸能够使酚酞溶液变红????????????????????????????D.?生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸

【答案】C

【解析】A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，故说法正确，不符合题意；

B.氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故说法正确，不符合题意；

C.稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故说法错误，符合题意；

D.生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，故说法正确，不符合题意。

2.下列关于氢氧化钠的描述中不正确是（?）

A.?可用于改良酸性土壤???????????????????????????????????????????B.?易溶于水，溶解时放出大量的热

C.?能去除油污，可作炉具清洁剂??????????????????????????D.?对皮肤有强烈的腐独作用

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，A符合题意；

B、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，B不符合题意；

C、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，C不符合题意；

D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D不符合题意；

3.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A.?②③??????????????????????????????????B.?①②③??????????????????????????????????C.?③④??????????????????????????????????D.?②③④

【答案】A

【解析】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不符合题意；②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法符合题意；③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法符合题意；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不符合题意。

4.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(???)

A.?b、d点对应溶液的pH：bd??????????????????????????????

B.?所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C.?向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色??

D.?d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

【答案】D

【解析】A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故不符合题意；

B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故不符合题意；

C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故不符合题意；

D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故符合题意。

5.氧化钙放入水中静置后，得到上层清液和下层固体，物质成分分析正确的是（）

上层清液

下层固体

A

水

氢氧化钙

B

水，氢氧化钙

氧化钙，氢氧化钙

C

水，氢氧化钙

氢氧化钙

D

水，氢氧化钙

氧化钙

【答案】C

【解析】将氧化钙放入水中后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成了氢氧化钙的饱和溶液，上层清液即为氢氧化钙的饱和溶液，其中含有氢氧化钙和水；下层的固体是氢氧化钙。

6.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（?）

A.?HCl???????????????????