《明矾晶体的制备》课件.pptxVIP

《明矾晶体的制备》;【研究目的】

在日常生活中，常见到色彩和外形都很漂亮的晶体。我们可以通过化学实验的方法制备晶体，学习用饱和溶液制备大晶体的方法。;【研究任务】

1.晶体生长过程的阶段

晶体生成的一般过程是先生成晶核，而后再逐渐长大，一般认为晶体在液相或气相中的生长有三个阶段：(1)介质达到过饱和，过冷却阶段；(2)成核阶段；(3)生成阶段。

2.晶种：在结晶过程中加入的预先自成的晶核(晶体微粒)，可以使从晶核成长的晶体达到均匀一致，从而提高产品的质量。;3.制备明矾晶体的实验步骤

(1)在玻璃杯中放入比室温高10～20℃的水，并加入明矾晶体[KAl(SO4)2·

12H2O]，用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。此时得到的溶液为。

(2)待溶液自然冷却到比室温略高3～5℃时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。

(3)从碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。;(4)把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10～15℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3～5℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央(如下图左)，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。

(5)每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第(4)项操作，直到晶体长到一定大小。;(6)将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体[KCr(SO4)2·

12H2O]在明矾晶体表面上生长，长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去，使铬钾矾晶体表面再覆盖一层明矾晶体。;【结果与讨论】

1.明矾晶体的颜色和外形。;4.试讨论快速制备明矾晶体的条件。;1.下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

A.40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%;2.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出，趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

(1)晶体A的主要成分是______，含有的少量杂质是_______，要除去晶体A中的少量杂质的方法是____________________________________。

(2)晶体B的主要成分是_______???含有的少量杂质是______，要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______。

(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体____(填“A”或“B”)。;解析将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，溶解度小的氯化钠首先达到饱和而析出；趁热过滤后的滤液中主要含有大量的K＋和。将上述滤液冷却至室温，又会有溶解度受温度变化影响大的KNO3晶体析出。;;(3)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是。?

(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:。?;答案(1)分子晶体苯胺分子之间存在氢键

(2)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。离子键强弱:MgOLi2O;分子间作用力强弱:P4O6NiOCoOFeO

(3)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体

(4)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高,原因是锗的卤化物分子结构相似,随相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增强

(5)O3O3相对分子质量较大且分子具有弱极性,分子间范德华力大分子晶体离子晶体;解析(1)苯胺为有机化合物,结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知,苯胺为分子晶体。苯胺分子中有—NH2,分子间可形成氢键,而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可使分子晶体的熔、沸点较高。

(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体,六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体,离子键比分子间作用力强。因为Fe、Co、Ni的+2价氧化物是离子化合物,Fe2+、Co2+、Ni2+的半径依次减小,形成的离子键依次增强,熔点依次升高,故熔点顺序是NiOCoOFeO。;方法点拨晶体熔、沸点高低的判断方法

四种晶体熔、沸点的高低,取决于组成晶体的粒子间作用力的大小,粒子间作用力越大,晶体的熔、沸点就越高;粒子间的作用力越小,其熔、沸点就越低,具体有以下规律:

一般来说,不同晶体类型的物质的熔、沸点存在如下关系:共价晶体离子晶体分子晶体。;同类型晶体熔、沸点的比较如下:

(1)分子晶体

熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,而分子间作用力与其相对分子质量的大小及分子的极性有关。

①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点就越高。

②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相