作业题解4章氧化还原反应与电化学.ppt

1氧化还原反应与电化学3123页：4、5、7、8、9、10、11、12；2作业：4123页：14、16、17、18、19、21。3.用离子-电子法配平下列半反应(1)NO3-→NO2-(酸性介质)(2)Br2→BrO3-(碱性介质)(3)H2O2→H2O(酸性介质)(4)H2O2→O2(碱性介质)(5)CrO42-→CrO2-(碱性介质)解：(1)NO3-+2H++2e-=NO2-+H2O(2)Br2+12OH-=2BrO3-+6H2O+10e-(3)H2O2+2H++2e-=2H2O(4)H2O2+2OH-=O2+2H2O+2e-(5)CrO42-+2H2O+3e-=CrO2-+4OH-4.用离子-电子法配平下列反应式：解：(1)5×)Fe2+=Fe3++e-+1×)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O得：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2)2×)Cr3++8OH-=CrO42-+4H2O+3e-+3×)H2O2+2e-=2OH-得：2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O5×)H2O2=O2+2H++2e-+2×)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O得：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O(4)4×)Mg=Mg2++2e-+1×)2NO3-+10H++8e-=N2O+5H2O得：2NO3-+4Mg+10H+=N2O+4Mg2++5H2O5.将下列氧化还原反应组成原电池，写出原电池符号和两极反应。(1)Pb+2Fe2+=2Fe3++Pb2+(2)Ni+Sn4+=Ni2++Sn2+解：(1)负极：Pb=Pb2++2e-；正极：Fe3++e-=Fe2+∴原电池符号：(-)Pb|Pb2+(c1)||Fe3+(c2),Fe2+(c3)|Pt(+)(2)负极：Ni=Ni2++2e-；正极：Sn4++2e-=Sn2+∴原电池符号：(-)Ni|Ni2+(c1)||Sn2+(c2),Sn4+(c3)|Pt(+)01写出下列各电池的化学反应式，并计算298.15K时电池的电动势。02(-)Fe|Fe2+(0.001mol·dm-3)||Ni2+(0.1mol·dm-3)|Ni(+)03(-)Pb|Pb2+(1mol·dm-3)||Ag+(1mol·dm-3)|Ag(+)6.解：(1)Fe+Ni2+=Fe2++Ni?+=??(Ni2+/Ni)+(0.059/2)lg0.1=-0.23-0.0295=-0.26V?-=??(Fe2+/Fe)+(0.059/2)lg0.001=-0.53VE=?+-?-=-0.26-(-0.53)=0.27V(2)Pb+2Ag+=Pb2++2AgE=?+?-?-?=??(Ag+/Ag)-??(Pb2+/Pb)=0.7996-(-0.1263)=0.9255V010203040506将下列反应组成原电池Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+写出原电池符号。计算在298.15K标准态时原电池的电动势和反应的吉布斯函数变。若改变Sn2+浓度，使其c(Sn2+)=1.0×10-3mol·dm-3，则原电池的电动势为多少？该原电池在使用若干时间后，电池的电动势和两极的电极电势如何变化？7.解：(1)原电池符号：(-)Pt|Sn2+(c1),Sn4+(c2)||Fe2+(c3),Fe3+(c4)|Pt(+)(2)E?=??(Fe3+/Fe2+)-??(Sn4+/Sn2+)=0.770-0.15=