习题课水分析化学.pptVIP

计算题：用0.020mol/LEDTA滴定0.020mol/LPb2+和0.20mol/LMg2+混合物中的Pb2+，判断能否准确滴定Pb2+?（已知：lgKPbY=18.0，lgKMgY=8.7）今有一水样，取一份100mL，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA14.25ml。求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以0.010mol/LEDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度（以mmol/L表示）。称取混凝剂聚合铝试样0.1018g，溶解后加入0.02081mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035mol·L-1Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。测定过程是否符合容量分析对准确度的要求？如何提高测定过程的准确度？（已知：Al2O3分子量为203.92）第二章习题（p57)常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5%和0.05%，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？解：滴定管的读数误差每次为±0.01mL，滴定的毫升数的通过两次获得，根据相对误差公式：滴定结果表明：滴定的mL数少，相对误差大；滴定的mL数多，相对误差小。万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？解：（1）计算称量相对误差取样30.0mg，由于试样的称取一般采用差减法获得（两次称量值相减），每次称量的绝对误差为±0.0001，相对误差为：取样10.0mg，相对误差为:3214（2）计算滴定毫升数1取样30.0mg，称量误差为0.7%，为使测定过程中的误差一致，故滴定的相对误差也应为0.7%，因此，根据相对误差计算2取样10.0mg，滴定所消耗的标准溶液量至少为：3计算表明：称样量太少，误差大，滴定毫升数少。若取样量放大十倍，即300.0mg和100.0mg，其相对误差分别为0.07%和0.2%，滴定消耗的体积至少分别为30mL和10mL。第三章酸碱滴定法习题（p115)如一弱碱型指示剂的离解常数为KHin=6.0×10-9，问该指示剂的变色范围应为多少？01解:指示剂理论变色范围为pKa?1，故ΔpH=pKHin±1=－lg6.0×10-9±1=8.22±1（pH7.22~9.22）02030405064.下列物质可否在水溶液中直接滴定（1）0.10mol/LHAc；（2）0.10mol/LHCOOH；（3）0.10mol/LCH3NH2（4）0.10mol/LHCl+0.10mol/LH3BO3。解：判断弱酸被准确直接滴定的条件是CspKa≥10-8判断弱碱被准确直接滴定的条件是CspKb≥10-8（1）0.10mol/LHAc，Ka=1.8×10-5，CspKa＞10-8，可用强碱直接滴定。（2）0.10mol/LHCOOH，Ka=1.8×10-4，CspKa＞10-8，可用强碱直接滴定。（3）0.10mol/LCH3NH2，Kb=4.2×10-4，CspKb＞10-8，可用强酸直接滴定。（4）0.10mol/LHCl+0.10mol/LH3BO3，HCl为强酸，可用强碱直接滴定；H3BO3为弱酸，Ka=5.8×10-10，CspKa＜10-8，故0.10mol/LH3BO3不能用强碱直接滴定。5.下列物质可否准确分级滴定（1）0.1000mol/LH2C2O4；（2）0.1000mol/L联氨H2N–H2N解：分级滴定的判别式为：对于多元酸：对于多元碱：（1）H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，不能分级滴定，但两个质子可一并滴定，因为（2）H2N–H2N，Kb1=3.0×10-8，Kb2=7.6×10-15，故只能滴定到第一个化学计量点，有±1%的误