3.3.2 过度晶体与混合晶体（课件）高二化学（人教版2019选择性必修2）.pptx

第三节金属晶体和离子晶体第三章晶体结构与性质第2课时过渡晶体和混合晶体

金属晶体01离子晶体02

学习目标能结合元素周期表中元素性质的递变和晶体类型的递变认识过渡晶体的存在能依据石墨晶体的结构特征与性质特点，认识混合型晶体的存在。能认识到晶体结构的复杂性和多样性，树立严谨、科学的求知态度

过渡晶体

过渡晶体1.过渡晶体的定义 典型晶体分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体介于典型晶体之间的晶体纯粹的典型晶体是不多的！大多数晶体是典型晶体之间的晶体

过渡晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数离子键的百分数取决于电负性的差值，电负性差值越大，离子键的百分数越大。2.离子键百分数

过渡晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键P2O5SO2Cl2O7既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体当作离子晶体处理当作共价晶体处理离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体分子晶体离子键成分的百分数更小共价键不再贯穿整个晶体

过渡晶体1.四种典型晶体类型都存在过渡晶体2.晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理微点拨

过渡晶体钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒。它的同胞兄弟石墨其实更稳定，钻石最终都会变成石墨。《迷人的材料》金刚石部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/（s·m-1)3550℃102.11*10-13石墨部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/（s·m-1)3850℃12.5*103

混合晶体晶体

混合晶体1.石墨的结构与性质 石墨的物理性质熔点高质软能导电石墨的结构石墨结构中未参与杂化的p轨道共价晶体特征金属晶体特征分子晶体特征范德华力维系

混合晶体1.石墨的结构与性质 ①所有碳原子均采取_______，形成____________结构②碳原子与碳碳键个数比为________.sp2杂化平面六元并环金刚石碳原子均采取_______，形成____________结构sp3杂化三维骨架2︰3金刚石中碳原子与碳碳键个数比为________.1︰2质量相同的金刚石与石墨，两者碳原子的个数比为_______两者碳碳键的个数比为_______1︰14︰3微点拨

混合晶体1.石墨的结构与性质 ③石墨晶体是层状结构④层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨质软

混合晶体1.石墨的结构与性质 石墨结构中未参与杂化的p轨道⑤石墨有类似金属晶体的导电性。有一个未参与杂化的2p电子,所有的p轨道相互平行而且相互重叠（即形成π键）,使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动,由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。石墨的导电性只能沿石墨平面方向

混合晶体2.混合晶体 像石墨这样，既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。

混合晶体资料卡片硅酸盐是地壳岩石的主要成分。硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如SiO44－、Si2O76－、(SiO3)612－（六元环）等，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。金属离子则以离子键与阴离子或阴离子骨架结合。部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐。六元环单链双链

混合晶体资料卡片纳米晶体时晶体颗粒尺寸在纳米（10－9m）量级的晶体。纳米晶体相对于通常的晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。仅以熔点为例，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。金属铅的晶粒大小与熔点的关系如下表所示：r/nm51020406080100120140160180200T/K34.7144294420473502520533542549554559

混合晶体资料卡片①从金属铅的晶粒大小与熔点的关系图和表中，能得出什么结论？金属铅的晶粒大小与熔点的关系501001502002004006000T/Kr/nm晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200nm(或者250nm)时，其熔点会发生变化主要原因是晶体的表面积增大。②纳米晶