人教版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第27讲 分子的性质、配合物和超分子.ppt

1234567891011121314解析该分子含有C=O键及苯环,故含有σ键与π键,A正确;该分子含有极性键和非极性键,由于分子结构不对称,故属于极性分子,B错误;分子含有多个—OH,能与水形成分子间氢键,故该物质能溶于水,C正确;该分子中含有8个手性碳原子,如图标示:,D正确。123456789101112131411.(2024·山东齐鲁名校联盟联考)X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素形成的一种化合物结构如图所示,基态M原子核外成对电子与单电子数目之比为4∶3。下列说法错误的是()A.电负性:XYB.第三电离能:ZMC.MX3与YX3反应有配位键生成D.[ZX3]+、[ZX3]-两种离子的空间结构相同D1234567891011121314解析基态M原子核外成对电子与单电子数目之比为4∶3,则M的价层电子排布式为1s22s22p3,M为N元素,X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,由化合物的结构可知X形成的共价键数目为1,X为H元素,Y与H元素形成4个共价键,形成,则Y为B元素,Z为C元素。电负性:HB,A正确;Z失去2个电子后电子排布式为1s22s2,M失去2个电子的排布为1s22s22p1,M的2p电子能量比Z的2s电子能量高,较易失去,M的第三电离能较小,B正确;NH3中N原子有孤电子对,BH3中B原子有空轨道,两者反应有配位键生成,C正确;根据价层电子对互斥模型可知,的价层电子对数为3,为平面三角形,的价层电子对数为4,为三角锥形,D错误。123456789101112131412.矿物药M具有补血功效,其结构如图所示,X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素,原子序数之和为51,Y和Z同主族,四种元素中只有W为金属元素,W3+的价层p轨道电子排布为半充满结构。下列说法错误的是()MA.简单氢化物的沸点及稳定性:YZB.该物质易被氧化,需密封保存C.与W同周期且单电子数与W3+相同的元素只有1种D.X2Y的键角大于的键角D1234567891011121314123456789101112131413.(2024·广东中山七校联合体联考)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子,基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为1∶3,基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4,基态Z原子次外层全充满,最外层电子数为1,下列说法错误的是()A.电负性:XWYB.Z的常见离子能与X的简单氢化物之间形成配位键C.简单氢化物的稳定性:WXD.X、Y形成的化合物一定为极性分子D1234567891011121314解析根据题意可知,W的核外电子数为7,则W为N元素;X的核外电子排布为1s22s22p4,X为O元素;Y的价层电子排布式为3s23p4,为S元素;Z的核外电子数为2+8+18+1=29,为Cu元素。电负性:ONS,A正确;Cu2+与H2O之间可形成配位键,B正确;同周期从左到右,主族元素非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性增强,故简单氢化物的稳定性:WX,C正确;三氧化硫为平面正三角形结构,结构对称,为非极性分子,D错误。1234567891011121314层次3创新性14.过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下:用配合物的形式表示胆矾的化学式为__________________;的空间结构为__________,其中硫原子的轨道杂化方式为__________。?[Cu(H2O)4]SO4·H2O正四面体形sp3杂化1234567891011121314(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。设NA为阿伏加德罗常数的值,1mol(SCN)2中含有的π键数目为__________;(SCN)2对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N=C=S),其中异硫氰酸的沸点较高,原因是___________________________。?(3)向硫酸铜溶液中加入Na