高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习 新人教版选修4.pdf

3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习

1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()

A．CHCOOHB．

3

C．升高温度D．NaOH

【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。

【答案】C

2．如果25℃时K＝1.0×10－14，某温度下K＝1.0×10－12。这说明()

Ww

A．某温度下的电离常数较大

＋

B．前者的c(H)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程

D．K和K无直接关系

W电离

【解析】由K导出过程可知K和K是有直接关系的两个量[K＝K·c(HO)]。

WW电离W电离2

【答案】A

3．下列说法正确的是()

＋－

A．水的电离方程式：HO===H＋OH

2

B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H＋

D．在HCl溶液中没有OH－

【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离

－＋

是吸热的，所以升高温度，电离程度增大B正确；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl

－＋＋－

溶液中c(OH)c(H)，在酸碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。

【答案】B

＋－13－1

4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.0×10mol·L，下列有关

该溶液的叙述，正确的是()

A．该溶液可能呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH一定是1

D．该溶液的pH不可能为13

＋－13－1－

【解析】由水电离产生的c(H)＝1.0×10mol·L，则由水电离产生的c(OH)＝

－13－1

1.0×10mol·L。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH＝1，显碱性时

pH＝13，故A正确。

【答案】A

5．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()

＋－

A．c(H)·c(OH)不变

B．pH减小了

－

C．c(OH)降低了

＋

D．水电离出的c(H)增加了

＋－

【解析】水的电离逆向移动，水电离产生的H、OH浓度均减小，但溶液的酸性增强

pH减小B、C正确D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。

【答案】D

＋－

6．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NHNH＋NH。对该体系的说法中