人教版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第16讲 卤族元素 溴、碘的提取 .ppt

123456789101112解析氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A错误;若氯气与部分溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正确;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分NaI反应,C正确。12345678910111211.某工业食盐样品中混有NaBr杂质,现对其进行提纯,并获取液态溴,可设计实验流程如图所示:下列说法错误的是()A.依据实验流程可知,操作Ⅰ为萃取、分液,可选取CCl4作为萃取剂B.由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作,所用温度计的水银球应插入液面以下C.在进行操作Ⅱ时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳D.若样品为44.0g,最终获得42.1g氯化钠固体,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90%B123456789101112解析依据实验流程可知,操作Ⅰ是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴,故为萃取、分液,上层为NaCl溶液,下层为有机溶剂和Br2溶液,故可选取CCl4作为萃取剂,A正确;由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作,蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度,故所用温度计的水银球不能插入液面以下,应该在蒸馏烧瓶支管口中下部,B错误;操作Ⅱ是从NaCl溶液中获得NaCl固体,故操作Ⅱ为蒸发结晶,故在进行操作Ⅱ时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳,C正确;若样品为44.0g,最终获得42.1g氯化钠固体,根据反应计算可知:2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2Δm206 89m (44.0-42.1)g123456789101112解得m≈4.4g,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为×100%=90%,D正确。123456789101112层次3创新性12.某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。提出问题:Fe3+、Br2的氧化性强弱顺序如何?(1)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________(填化学式,下同)所致。?②乙同学认为氧化性:Br2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________所致。?Br2Fe3+123456789101112(2)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:a.酚酞溶液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)组别选用试剂实验现象方案1??方案2??bCCl4层呈无色d溶液变红123456789101112(3)应用与拓展:①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为______________________________。?②向100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有的溴元素被氧化成单质Br2,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。?2Fe2++Br2══2Fe3++2Br-1.2mol·L-1123456789101112解析(2)证明溶液中没有溴单质而有Fe3+即可证明乙同学的观点,利用溴溶于四氯化碳,使四氯化碳层显红棕色,SCN-溶液遇Fe3+显红色来设计实验。(3)①通过上述分析可知,溴单质可以氧化Fe2+生成Fe3+,离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-。②FeBr2中通入Cl2,Cl2先和Fe2+反应,后和Br-反应,假设FeBr2的浓度为xmol·L-1,根据得失电子守恒可知x×0.1+2x×0.1×=0.2,则x=1.2。本课结束第16讲卤族元素溴、碘的提取123456789101112层次1基础性1.(高考题组合)下列说法中正确的是()A.(2023·全国新课标卷)向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅,溴与苯发生了加成反应B.(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加