第04章 物质结构 元素周期律【复习课件】-2021-2022学年高一化学单元复习过过过（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律;【考纲要求】

1.了解原子的构成、元素原子核外电子排布规律和元素性质的关系；

2.了解元素、核素和同位素的含义；

3.了解元素周期表的结构，掌握元素周期律的实质,掌握元素的金属性和

非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

4.了解元素周期表和元素周期律的应用

5.了解离子键的定义和离子键的形成。了解离子化合物的概念，掌握常见离子化合物及离子电子式的书写。

6.了解共价键的定义和共价键的形成。了解共价化合物的概念，掌握常见共价化合物及分子电子式的书写。

7.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响。;;考点一：原子结构和元素周期表;一.原子的构成;;核外电子数;4.微粒符号的含义;二．核外电子的分层排布;电子层(n);1.核外电子排布的规律;2.结构示意图;试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl;3．核外电子排布与元素性质的关系;4．短周期常见原子的核外电子排布规律

(1)原子核中无中子的原子：。

(2)最外层有1个电子的元素：。

(3)最外层有2个电子的元素：。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：。

(5)电子层数与最外层电子数相等的元素：。

(6)电子总数为最外层电子数2倍的元素：。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：。

(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：。;三.元素周期表

1.编排原则;2．元素周期表的结构

(1)周期(7个横行，7个周期);类别;;3.元素位置;4.常见族名;四.元素、核素、同位素;【区别】同位素和同素异形体;4.几种核素的重要用途;五.相对原子质量;题点呈现;1．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()

A．该元素位于第二周期ⅡA族

B．该元素位于第二周期Ⅶ族

C．该元素位于第三周期ⅡA族

D．该元素位于第二周期0族

【答案】C

;2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是()

A．O4是一种新型的化合物

B．1个O4分子由两个O2分子构成

C．O4和O2互为??素异形体

D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化

【答案】C;3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A．HFB．H3O＋ C．NaH D．H2O2

4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （）

A．只有x+1B．可能是x+8

C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25;5．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()

A．10∶7∶11 B．11∶11∶8

C．10∶11∶8 D．11∶8∶10;6．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。

（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。;考点二：元素的性质;金属元素的原子最外层电子一般少于4个，

在化学反应中容易失去电子，具有金属性；

非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，

在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。;金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；

非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。;原子结构

相似性：

递变性：;2.碱金属的化学性质;【总结】

与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。从上到下，与氧气、水的反应越来越剧烈，甚至发生爆炸。

碱金属与水反应：2M＋2H２O=2MOH＋H２↑