原子结构与元素构成.docx

课题2原子的结构课题3元素

一、基本考点

考点1．原子的构成

①原子原子核

①原子

原子核

核外电子：每个电子带一个单位的负电荷

质子：每个质子带一个单位的正电荷

中子：不显电性

②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。

④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。

（2）相对原子质量：

①相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。

②计算公式：相对原子质量的符号为Ar，

相对原子质量（Ar）＝

相对原子质量≈质子数+中子数。

③注意问题：

a．相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。

b．由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

c．原子的实际质量与相对原子质量成正比。

④相对原子质量与原子的质量的比较（见下表）：

原子质量

相对原子质量

来源

测定出来的

比较出来的

性质

绝对的

相对的

数值

非常小

≥1，大多数为整数

单位

kg

单位是1

以碳12为例

1.993×10-26kg

12

联系

相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大）

考点2．元素与元素符号

（1）元素：

①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

②性质：

a.元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；

b.元素只讲种类不讲个数；

c.化学变化中，元素的种类和质量保持不变。

③分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量：

a.在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；

b.在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；

c.在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。

⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。

（2）元素与原子的区别（见下表）

项目

元素

原子

定义

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

含义

宏观概念，只表示种类不表示个数

微观概念，既表示种类又表示个数

使用

范围

表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的

表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

联系

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素

（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见右图）

（4）元素符号：

①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110号元素以后除外）。

②意义：

宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。

微观意义：表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。

③元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。

考点3．核外电子的排布情况

（1）核外电子排布：

①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。

②核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二导最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学习。

（2）原子结构示意图：

①原子结构示意图各部分表示的意义（如图4-10-3所示）。

②元素的性质与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。

③分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，得下表所示结论：

元素分类

最外层电子数

结构的稳定性

化学性质

金属元素

一般4（较少）

不稳定

易失去最

外层电子

非金属元素

一般≥4（较多）

不稳定

易得到电子

稀有气体元素

8（He为2个）

稳定

难得失电子，一般不参加化学反应

二、能力与综合考点

考点4．离子及离子的形成（学科内综合考点）

（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。

带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴