《共价键的极性》课件.pptxVIP

《共价键的极性》;?;成键元素;2.分子的极性

(1)极性分子与非极性分子;(2)共价键的极性与分子极性的关系;1.回答下列问题

①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN

⑨H2O⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?Ar?H2O2

(1)只含非极性键的是_________；只含极性键的是___________________，既含极性键又含非极性键的是_____。

(2)属于非极性分子的是_______________________，属于极性分子的是_____________。;2.(2019·河北唐山一中高二月考)有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是

A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子

B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子

C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子

D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子;解析;3.简要回答表面活性剂的去污原理。;归纳总结;2.键的极性和分子极性的关系

(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。

(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2==CH2等)。

特别提醒：①稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；②臭氧是极性分子。;键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如右表所示：;1.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原因。;3.甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。;1.下列叙述正确的是

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键;2.下列叙述中正确的是

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性

也越强

B.以极性键结合的分子，一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合;解析卤素中非金属性越强，键的极性越大，A???正确；

以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合形成的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2，B项错误；

A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键及分子的空间结构是否对称。如CO2、CS2为直线形，分子的空间结构对称，为非极性分子；如H2O，有极性键，分子的空间结构不对称，为极性分子，C项错误；

多原子分子，其分子的空间结构对称，这样的非极性分子中可能含有极性键，D项错误。;3.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是

A.CS2 B.H2S

C.SO2 D.SO3;4.下列叙述正确的是

A.NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子

B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子

C.H2O、NH3是极性分子，分子中的H—O比N—H的极性弱

D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子;解析根据ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，若不相等则为极性分子，可判断：A项中中心原子N原子价电子数为5，四种化合物中没有一种氮元素的化合价为＋5，故A项错误；

B项中心原子C、S、B、N的化合价等于其价电子数，CO2、SO3、BCl3、NF5均为非极性分子，故B项正确；

O的电负性比N的电负性强，对成键电子对的吸引力也强，形成O—H比N—H的极性强，C项错误；

NCl3分子中N原子化合价与其价电子数不等，故D项错误。;1;解析非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。

④CO2分子为直线形，极性抵消，为非极性分子；

③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子；

②BeCl2分子为直线形分子，故极性可抵消，为非极性分子；

⑤BF3分子为平面三角形，极性抵消，故为非极性分子；

⑥NF3中由于N原子的孤电子对对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；

①PH3中P原子的孤电子对对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子。;6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

(1)以非极性键结合的