醇酚复习教案.docVIP

学生姓名年级高二授课时间教师姓名课时2

教学内容

醇，酚章节复习

教学目标

了解醇类，酚类，掌握其性质和运用取代反响，消去反响，氧化反响，显色反响

重点

醇类，酚类的性质

难点

醇类，酚类的性质及运用

知识要点

一、醇类的物理性质：

二、醇类

1、醇的分类一元醇：

按羟基数目分二元醇：

多元醇：

醇饱和脂肪醇：

脂肪醇

按烃基的类别分不饱和脂肪醇：

芳香醇：

2、醇的命名

写出1，2，3—丙三醇〔甘油〕的结构简式：

3、醇的同分异构体

醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。

思考：写出C4H10O的同分异构体。

4、醇的物理通性：

⑴熔沸点：a比相应的烃高〔分子间形成氢键〕；b随n〔C〕的增大熔沸点升高；c同n〔C〕时，－OH数目越多熔沸点越高。

⑵溶解性：低级醇与水互溶〔与水分子能形成氢键〕，随n〔C〕的增大溶解性减小。

乙醇的物理性质：酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。

5、乙醇的化学性质〔醇类的重要代表物〕

⑴乙醇分子结构与化学性质的关系

在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。因而醇在起反响时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。

置换、酯化———断裂

取代〔HX〕——断裂

催化氧化——断裂

分子内脱水〔消去〕——断裂

分子间脱水〔取代〕——断裂

⑵化学性质

①置换反响：〔乙醇与金属钠的反响〕

产物乙醇钠在水中强烈水解，试写出水解反响方程式

②氧化反响：

a．燃烧氧化：

b．催化氧化：

c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7〔橙色→绿色〕

小结：有机氧化复原反响：氧化反响：加氧或去氢，复原反响：加氢或去氧，

③消去反响：

说明：

a．浓H2SO4的作用：、

b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3〔如何混和？〕

c．温度控制：迅速将温度升到170℃

温度计的水银球在

d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。

e．溶液变黑的原因:乙醇被浓硫酸碳化 ；乙烯中的杂质：CO2和SO2

思考：如果不迅速升温至170℃

④取代反响：〔酸与醇的反响不都是酯化反响〕

⑤酯化反响：

课堂练习

1、以下物质露置在空气中，质量会减少的是〔〕

A、NaOHB、浓H2SO4C、无水CaCl2D、NaHCO3·10H2

2、同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，那么NaHCO3与Na2O2的最正确物质的量之比为〔〕

A、1：1B、1：2C、2：1D、2：3

3、干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的CO2，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是〔〕

A、CaCO3