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学而优教有方
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《盐化肥》
【学习目标】
1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、生活中常见的盐
生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒，常用作防腐保鲜剂。
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
食盐（主要成分）
纯碱、苏打（俗称）
小苏打（俗名）
石灰石、大理石的主要成分
物理性质
白色晶体，易溶于水，味咸
白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O
白色粉末状固体，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸钠小
白色粉末状固体，难溶于水
化学性质
与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
与可溶性碱反应：
Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
①与酸反应：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与酸反应：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
用途
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶等。
溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】
1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：
（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
3.Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
4.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质
不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
类型
反应条件
举例
酸+盐→新酸+新盐
反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐→新碱+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
Na2SO4+BaC
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