第08讲 氧化还原反应的分类及其配平（PPT课件）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）.pptxVIP

小杨老08讲氧化还原反应的分类及其配平

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观察下列方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别？①Fe+CuSO4FeSO4+Cu⑤3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③NH4NO32H2O+N2O↑④Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O氧化剂和还原剂为不同物质氧化剂和还原剂为同一物质一般氧化还原反应自身氧化还原反应

同为自身氧化还原反应，第③个和第④⑤个有什么区别吗？⑤3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O③NH4NO32H2O+N2O↑④Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O自身氧化还原反应④⑤的化合价升降发生在同一物质中同一价态的同一元素间。歧化反应

观察下列方程式，从变价元素的化合价变化角度思考，这两个方程式有何相同之处？⑥SO2+2H2S2H2O+3S↓⑦H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O元素的两种化合价向中间靠拢归中反应

观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？⑧3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑨MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑还原剂/氧化剂只有部分被氧化/还原部分氧化还原反应

一、氧化还原反应的分类1.一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂为不同物质的氧化还原反应，如①②2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应，如③④⑤，其中，④⑤又称为歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应，即统一物质中同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”3.归中反应：指同种元素组成的不同物质之间发生反应，元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价的氧化还原反应。如⑥⑦4.部分氧化还原反应：指还原剂只有部分被氧化、或氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应，如⑧⑨

注意对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4个HCl中只有____个作还原剂△3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8个HNO3中只有____个作氧化剂举两个例子22

二、氧化还原反应的配平1.氧化还原反应的配平原则（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

二、氧化还原反应的配平2.氧化还原反应配平的基本步骤标变价列得失等升降标出变价元素的化合价列出化合价的变化值最小公倍数法配平使化合价升降总数相等配系数用原子守恒法配平其它物质的化学计量数查守恒检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号只有离子方程式需要检查电荷是否守恒。

让我来举一大波例子~

2121112222一般氧化还原反应____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+_____HCl+_____S↓_____C+_____H2SO4(浓)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑【总结】对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。————

自身氧化还原反应_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O4412311236213_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____S+_____NaOH——_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2O【总结】对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。——————

归中反应_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O4656533313_____KI+_____KIO3+_____H2SO4——_____K2SO4+_____I2+_____H2O【总结】对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。————

部分氧化还原