高考化学复习专题：24-2物质的分离和提纯含答案.docVIP

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1．(双选)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

答案BD

解析NaOH过量，Al(OH)3会溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层，B项正确；若待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述实验现象，C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的速率来探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。

2．下列除杂方案错误的是()

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤

C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、

浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧

答案B

解析本题考查物质的提纯知识，意在考查考生解决实际问题的能力。CO2可与NaOH溶液反应，浓硫酸可吸收水分，A项正确；NaOH溶液也可以与NH4Cl反应，且可能会引入NaOH杂质，B项错误；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小而HCl的溶解度很大，浓硫酸可吸收水分，C项正确；NaHCO3灼烧分解成Na2CO3，D项正确。

3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

答案C

解析A项，MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。

4．下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是()

选项

物质及杂质

检验

除杂试剂

或方法

A

I2(Cl2)

湿润的淀粉-KI试纸

NaI溶液

B

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

过量CO2

C

CO2(HCl)

AgNO3溶液(含稀硝酸)

饱和Na2CO3

溶液

D

NO(NO2)

观察颜色或湿润的淀粉-KI试纸

水

答案D

解析淀粉-KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。

5．下列有关物质的分离的说法正确的是()

A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

答案C

解析加热时I2(s)升华，NH4Cl(s)受热分解，故不能用加热法分离二者，A选项错误；碘水中加四氯化碳，单质碘进入四氯化碳层，因为四氯化碳的密度比水大，所以下层为紫色，上层几乎无色，B选项错误；生石灰吸收水分并与水反应，然后蒸馏得到无水酒精，C选项正确；蒸馏和分馏是利用组分沸点不同而分离的方法，干馏是指固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的过程，D选项错误。

下列除去杂质的方法，正确的是()

A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤

D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

[错解]A或C

[错因分析]混合物的分离和除杂类问题常因思考不全面而导致错选，并不是与杂质反应就可用于除去该杂质，如A选项中易忽略有机反应大多都不能反应彻底，