5.2.2氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素第2课时氨和铵盐第二节氮及其化合物人教版（2019）化学必修第二册

1.氨气的性质目录2.氨盐的性质

教学目标掌握氨气相关的化学性质，及相应方程式2.硝酸制备的相关方法3.掌握氨气实验室制法及铵盐的检验方法

1.氨气的性质Part01

(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解______体积氨。(1)氨是无色、有______气味的气体，密度比空气的__，很容易____。喷泉实验700液化小刺激性思考：为什么液氨可以作制冷剂？提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。一、氨（NH3）1.氨气的物理性质思考：怎样证明氨极易溶于水？新课讲解氨的电子式为____________，结构式为___________。球棍模型

在干燥的充满NH3的圆底烧瓶里充满,用带有玻璃管和胶头滴管(预先加水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧饼，使玻璃管插入盛水的烧杯中(水中滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察现象，分析其可能的原因。[实验5-6]氨气的喷泉实验新课讲解2.氨气的化学性质

在干燥的充满NH3的圆底烧瓶里充满,用带有玻璃管和胶头滴管(预先加水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧饼，使玻璃管插入盛水的烧杯中(水中滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察现象，分析其可能的原因。[实验5-6]氨气的喷泉实验新课讲解实验现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。

②烧瓶里为什么会形成喷泉？引发喷泉的操作是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？烧瓶内外产生压强差氨气溶于水并与水反应，溶液显碱性。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。NH3水水、酚酞思维启发

（1）形成原理：容器内外产生较大的压强差（2）产生压强差的原理：容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。新课讲解喷泉实验的秘密

实验室中还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？思维启发液体思考讨论气体HCl、HBr、HINH3CO2、Cl2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液

（1）常见形成喷泉实验的气体与试剂气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下，NH3的溶解度为1∶700HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2归纳小结

与水反应①氨水：氨气溶于水得氨水。③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使_________试纸变蓝。④氨水不稳定，易分解，化学方程式为____________________。红色石蕊△NH3·H2O===NH3↑+H2O新课讲解2.氨气的化学性质NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水液氨一水合氨物质分类混合物纯净物（非电解质）纯净物（电解质）组成成分NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH-、H+（少量）NH3NH3·H2O

NH3·H2O==NH3↑+H2O△氨水：氨气溶于水所得的溶液，易挥发，不稳定，易分解，弱碱不稳定，易分解保存方法：与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。知识拓展氨水的物理性质氨水使用棕色试剂瓶，避光密封

NH3+HCl==NH4Cl现象:产生白烟氨气遇到浓硫酸也会产生白烟吗?产生的白烟实际是氨气与挥发性酸的蒸气反应生成的盐，不挥发性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气，故与氨气不会产生白烟。氨气检验方法：1、可检验NH3或HCl2、用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。碱性气体新课讲解氨气与酸反应2.氨气的化学性质

NH3+HCl==NH4Cl常用硫酸作为氨气的吸收剂NH3+HNO3==NH3+H2SO4==（白烟）（白烟）不能用浓硫酸干燥NH3反应的实质：NH4NO32(NH4)2SO4可用于检验氨气的存在2.氨气的化学性质新课讲解氨气与酸反应

还原性NH3中的氮元素的价态为-3，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。①催化氧化:____________________