《常见物质氧化性、还原性的研究》课件.pptxVIP

《常见物质氧化性、还原性的研究》

学习目标：1.通过化合价的分析，了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决问题。2.学会根据反应方程式比较常见氧化剂、还原剂的强弱。3.通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。

【复习回顾1】下列属于氧化还原反应的有哪些？判断依据是什么？（1）CuO+H2Cu+H2O（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH√√√+10000+2+2+6+7+40+2-2ΔΔ

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑得1×2e－电子，化合价降低，被还原失2×e－电子，化合价升高，被氧化-10+4+2【复习回顾2】氧化剂还原剂Δ

【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？分析中心元素中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂确定中心元素了解中心元素常见价态判断中心元素变价趋势含锰元素的常见物质：Mn、MnCl2、MnO2、K2MnO4、KMnO40+2+4+7+6容易变价的元素为什么KMnO4做氧化剂？+7

【思考2】H2S、S、SO2和浓H2SO4各自体现什么性质呢？化合价0+4+6-2浓H2SO4SO2SH2S只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性结论：处于最高价态的物质只有氧化性处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性处于最低价态的物质只有还原性

小结、常见的氧化剂和还原剂还原剂：活泼金属单质如：Na、Mg、Al、Zn等部分非金属单质如：C、H2等含最低价态元素的物质如：H2S、HI、NH3等氧化剂：部分非金属单质如：O2、Cl2等部分含最高价元素的物质如：HNO3、浓硫酸、FeCl3、KMnO4等

【思考3】H2O2分别与高锰酸钾溶液、淀粉碘化钾溶液反应可能观察到什么现象？溶液紫色褪去无色气泡产生溶液变蓝2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O2KI+H2O2+H2SO4I2+K2SO4+2H2O0-1-2+7+2-10-1氧化剂还原剂-1

2Br-+Cl2Br2+2Cl-【思考4】物质氧化性、还原性强弱又有何规律呢？失去2×e－，化合价升高，被氧化得到1×2e－，化合价降低，被还原氧化性：Cl2Br2还原性：Br-Cl-Cu+2Ag+Cu2++2Ag失去1×2e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原氧化性：Ag+Cu2+还原性：CuAg-10000-1+1+2强氧化剂＋强还原剂弱氧化剂＋弱还原剂

【资料】Na、Mg、Al都可以和盐酸反应产生H2，生成NaCl、MgCl2、AlCl3且反应剧烈程度依次减弱。【思考5】Na、Mg、Al在反应中都可以失电子做还原剂，甲同学认为Al还原性最强，因为它失电子数目最多。乙同学认为Na还原性最强，因为它反应最剧烈。同学们你们认为呢，结合资料判断？乙同学小结3：决定物质氧化性、还原性强弱的主要因素是电子转移的难易

氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。电镀金属的冶炼光合作用燃料的燃烧杀菌消毒

有的氧化还原反应对生产生活是有害的钢铁的锈蚀食物的腐败我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。易燃物的自燃

【小结】1.常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂：活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO、KI等2.氧化性还原性强弱规律强氧化剂与强还原剂转化为弱氧化剂与弱还原剂3.决定氧化性还原性强弱的主要因素是电子转移的难易程度确定中心元素了解中心元素常见价态判断中心元素变价趋势

练习：1.从氧化剂还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用（1）H2O2+H2S2H2O+S↓（2）H2O2+Cl2HCl+O2（3）2H2O22H2