8.4.2 盐的组成和化学性质 课件 (共17张PPT 内嵌视频) 2024-2025学年科粤版九年级化学下册.pptxVIP

8.4常见的盐第2课时盐的组成和化学性质

学习目标讲授新课0102掌握盐的化学性质。回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上归纳盐的化学性质。

导入新课盐的种类繁多，盐有什么相似的化学性质呢?让我们从认识盐的组成入手，请你思考和讨论交流以下问题。硫酸钠硫酸铜氯化钠氯化铁

盐的组成01

讨论与交流1.盐的组成有什么特点？盐：由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子构成的化合物统称为盐。盐根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等它们的阳离子都是金属离子Na2SO4、K2CO3Mg(NO3)2、FeCl3它们的阴离子都是酸根离子根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等

讨论与交流2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关的酸相关的碱H2SO4NaOHHNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4KOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2

盐的化学性质02

1.盐与酸的反应盐+酸新盐+新酸例如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓（酸可溶；产物有气体或沉淀或水生成）复分解反应

2.盐与碱的反应盐+碱新盐+新碱例如：（反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成）CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH复分解反应

3.盐与盐的反应实验8-15向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。碳酸钠和氯化钙反应硫酸钠和硝酸钡反应

盐溶液加入试剂现象化学方程式碳酸钠溶液氯化钙溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2====+.(盐1)(盐2)(新盐2)(新盐1)CaCO3↓2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3

3.盐与盐的反应盐1+盐2新盐1+新盐2例如：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3（反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成）复分解反应

4.盐与金属反应盐+金属新盐+新金属CuSO4+Fe===Cu+FeSO4（前置后，盐溶液；钾钙钠要除外，铁要生成亚铁盐）2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2例如：置换反应

小结盐的化学性质1.盐+酸→新盐+新酸2.盐+碱→新盐+新碱3.盐1+盐2→新盐1+新盐24.盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（置换反应）

盐的组成和化学性质盐的组成金属离子或铵根离子（NH4+)与酸根离子构成的化合物盐的化学性质盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐盐+金属→新盐+新金属课堂小结

随堂训练1.在化学方程式MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，没有涉及的物质类别是（）A.单质B.氧化物C.酸D.碱2.下列盐溶液能跟烧碱发生反应的是（）A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钡溶液DC

3.小明绘制了硫酸铜的化学性质的思维导图(“一”表示相连的物质能发生化学反应)。图中A、B、C、D所代表的物质不正确的是（）CuSO4ABCDA.铁B.稀盐酸C.氢氧化钾溶液D.氯化钡溶液B