题型03 重要元素化合物的相关制备实验-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）.docxVIP

PAGE

PAGE41

题型03重要元素化合物的相关制备实验

1．（2023-2024高一上·江苏扬州·期末）碱式次氯酸镁是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。

(1)“煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为。

(2)“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为。

(3)“沉淀”步骤制备时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为。用下图所示装置制备。将晶体与溶液、溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是溶液(填化学式)。

(4)向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为。计算的化学式(写出计算过程)。

2．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）无色透明的锆石(主要成分为酷似钻石，是很好的钻石替代品。锆石中常含有铁、铝、铜的氧化物等杂质。工业上一种以锆石为原料制备的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ．在化合物中通常显价，“氯化过程中除元素外，其他金属元素(包括杂质中的)均转化为高价氯化物；

ⅱ．易溶于水，升华。

(1)①“粉碎”的目的是。

②“氯化”过程中的产率与温度、压强的关系如图所示，反应过程中需要控温，当温度过高时产率下降的原因是。

(2)①“碱浸”所用的在水溶液中的电离方程式是。

②“碱浸”的滤液1中含有的阴离子除、外，还有(填化学式)。

(3)“沉锆”用的中含有的化学键是(选填：“离子键”、“共价键”、“氢键”、“分子间作用力”)。

(4)“沉锆”所用的氨气尾气可用溶液吸收：。

①该反应中的氧化产物是。

②配平上述化学方程式，标出反应中电子转移的方向及数目。

3．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO3的部分实验流程如图1。

Ⅰ．碘酸钾的制备。

(1)“氧化”反应在如图2所示装置中进行。先将KIO3与I2混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20.0mL1.0mol/L盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的碘酸氢钾[KH(IO3)2]溶液。

已知：KH(IO3)2不溶于CCl4。

①用12.0mol/L浓盐酸配制100.0mL1.0mol/L盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。

②“氧化”过程中有少量Cl2副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式。

③实际工业进行“氧化”反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是。

(2)“除碘”过程中除去KH(IO3)2溶液中稍过量I2的实验操作是。(可选用的试剂1.0mol/LKOH溶液、CCl4)

Ⅱ．碘酸钾的含量测定。

为测定样品中碘酸钾的含量，进行如下实验：

步骤一：称取碘酸钾样品0.2000g于锥形瓶中，加水溶解。

步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，反应为：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。

步骤三：向锥形瓶中滴加0.1000mol/LNa2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反应，过程中发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(3)计算该样品中碘酸钾的质量分数。(写出计算过程)

4．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下：

溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。

②具有强氧化性。

(1)“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式。

(2)使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为。

(3)“酸化”时需使用0.5mol?L-1的溶液。实验室配制250mL该溶液时，需量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸mL。

(4)“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是。

(5)测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处