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福建省福州市福清东张中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列叙述中，正确的是（）

A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等

B．中和0.1mol?L﹣1醋酸与中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强

参考答案：

A

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．?

分析：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；

B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；

C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；

D．饱和溶液的浓度与温度有关．

解答：解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正确；

B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸与100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；

C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；

D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．

故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素

2.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：??

?由此分析，下列结论中，正确的是【?】

A．A中一定有Fe3+?????????B．C中一定有Fe3+?

C．B为AgI沉淀??????????D．A一定为FeBr2溶液

参考答案：

B

略

3.

已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有?

???A．1????????????B．3????????????C．5????????????D．6??

参考答案：

D

4.分子式为C5H12O2二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体的数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，下列各组数据中，m和n均正确的是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)

??????A．m=1，n=6???????B．m=1，n=7????????C．m=2，n=6?????D．m=2，n=7

参考答案：

C

略

5.可逆反应：A2(？)?+?B2（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是?????????????????????

???A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

参考答案：

B

6.下列有关金属的说法不正确的是

A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高

C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

D．温度升高，金属的导电性将变小

参考答案：

C

略

7.pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4。则250C时，将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是(?????)

??①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；

?A．①③④???????B．②③④????????C．③④⑤???????D．②⑤

参考答案：

D

略

8.BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2?BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）

①离子键?②共价键?③配位键?④金属键?⑤氢键?⑥范德华力．

A．①⑤ B．②⑥ C．①