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福建省福州市民族中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

???A．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、

???B．常温下，为11的溶液：、、、

???C．水电离出来的的溶液：、、、

D．无色溶液：、、、

参考答案：

B

2.在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，还能大量存在的离子是（）

A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+

参考答案：

D

【考点】离子共存问题．

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，CO32﹣、Fe3+相互促进水解，不能共存，故A错误；

B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；

C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；

D．H+、Fe3+、SO42﹣、NH4+之间均不反应，可大量共存，故D正确；

故选D．

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：

略

4.

参考答案：

答案：C

5.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（???）

A.给溶液加热，溶液的pH升高

B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

参考答案：

略

6.如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．

已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示：

化学键

P﹣P

P﹣O

P═O

O═O

键能/kJ?mol﹣1

a

b

c

d

则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（）

A．

（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ?mol﹣1

B．

（4a+3d﹣8b）kJ?mol﹣1

C．

（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1

D．

（6a+3d+4c﹣12b）kJ?mol﹣1

参考答案：

C

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．

解答：

解：各化学键键能为P﹣PakJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、O=OckJ?mol﹣1．

反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，

所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×akJ?mol﹣1+3×ckJ?mol﹣1﹣12×bkJ?mol﹣1=（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1；

故选：C．

点评：

本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．

7.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

???X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H0

平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(?????）

A．平衡时Y的转化率为(a/b)%????B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大???

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ450

参考答案：

C

略

8.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是?????????????????????????????

???A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-

???B．水电离出来的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

???C．所含溶质为C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+

???D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S--2O32－、Na+

参考答案：

D

9.下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，