6.3 物质的溶解性 （教师版）精品讲义（沪教版）.docxVIP

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6.3物质的溶解性

课前引入：

在工业生产中，常常通过控制溶液的浓度进而控制化学反应的速率，那么有哪些方法可以让饱和溶液的浓度再次提高呢？升高温度就一定能让溶质溶解的更多吗？

本节课目标：

理解并掌握物质溶解性的影响因素

对溶解度相关概念能深度理解并运用

巧妙利用溶解度曲线进行物质溶解度的更深入理解和固体溶质结晶方式的选择

勤学好问，知识精讲：

一、影响物质溶解性的因素

思考：溶解性都受什么因素影响？(常规因素)

内因：1）溶质的性质/种类2）溶剂的性质/种类

外因：温度

①、物质的溶解性与温度有何关系？

A、大部分物质的溶解性与温度成正比

B、氯化钠的溶解性几乎不受温度影响

C、澄清石灰水的溶质氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度与温度成反比

澄清石灰水变浑浊，除化学变化外，需同时考虑物理变化溶解性的改变。

②气体的溶解度

夏天鱼塘打氧的原因：温度升高，水中氧气的溶解度降低

碳酸饮料的制造过程为何需要加压：压强越大，气体的溶解度越大

二、饱和溶液与不饱和溶液

1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液

注意：一种物质的饱和溶液可溶解其他物质

2）饱和与不饱和的互相转化：

大多数固体的饱和溶液通过改变温度、加溶剂变成不饱和溶液。

不饱和溶液通过加溶质、改变温度、蒸发溶剂可以变成饱和溶液。

同一溶质：在相同的温度下，饱和溶液一定（一定或不一定）比不饱和溶液浓

出题方向：必须强调同一溶质。必须强调温度

不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。

例:硫酸达到饱和为98%，70%为浓溶液但不是饱和溶液。

氢氧化钙达到饱和仅为0.16%

三、溶解度

1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的最大质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

重点强调※

溶解度指的是溶解能力，与溶解速度完全没有联系

温度升高，溶解度不一定增大，溶解速度一定增大。（因为溶解速度指微粒分散的速度）

溶解度三要素在辨析题中缺一不可，必须同时满足

①必须指明温度

②必须带单位g

②没有特殊说明，溶剂质量就是100g，若溶剂质量改变，溶质质量必须同步同倍数增减

练习：20℃时，NaCl的溶解度为25g。求

20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数:ω=

20℃时，NaCl能配成溶质质量分数为30%的溶液吗？不能，该温度下最大为20%

2）溶解度曲线的相关问题

解析曲线：只有曲线上的每一个点才代表该物质的饱和溶液，对应的纵坐标才是该物质在该温度下的溶解度，曲线以外的任何点对应的纵坐标都不代表溶解度因为溶解度曲线默认溶剂为100g，所以只要是能够实际溶解的质量（曲线上方的点就不能代表此时实际溶解的质量，因为过饱和溶液有溶质剩余），则此时点的高低就能直接比较此时的溶液浓度概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_温度___，纵坐标表示

解析曲线：

只有曲线上的每一个点才代表该物质的饱和溶液，对应的纵坐标才是该物质在该温度下的溶解度，曲线以外的任何点对应的纵坐标都不代表溶解度

因为溶解度曲线默认溶剂为100g，所以只要是能够实际溶解的质量（曲线上方的点就不能代表此时实际溶解的质量，因为过饱和溶液有溶质剩余），则此时点的高低就能直接比较此时的溶液浓度

含义

CBA

C

B

A

应用

(1)查找某一温度下物质的溶解度。

(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。

(3)选择某种物质从溶液中结晶的方法。

(4)选择合适的方法将溶解度曲线上的点与曲线下方的点进行转化。

及时复习，构建体系；由繁入简，抓住重点：

溶解度曲线点的含义及移动溶解度定义表述中三要素缺一不可物质的溶解性

溶解度曲线点的含义及移动

溶解度定义表述中三要素缺一不可

物质的溶解性

对点拓展，开拓视野：

溶解度的概念理解

溶解度的概念理解

1.下列有关固体溶解度的说法正确的是（??）

A.?氯化钠的溶解度为36克

B.?固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.?在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度

D.?20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克

【答案】C

【解析】A.溶解度必须指明温度，故不符合题意；

B.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；

C.在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，可以加快溶解