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初中化学上册知识点整理

第一单元步入化学的殿堂

1.描述现象：.点燃镁条(发出光，放热，生成固体）。锌与稀盐酸反应（产生）。

硫酸铜与氢氧化钠反应（生成）。

2.化学变化的特征：有______生成，伴随_____变化。

4.科学探究的基本环节：提出、猜想与、收集证据（查阅资料、设计进行实验等）、获得、反思交流。

5.认识常见的化学仪器

二、实验基本操作

1、对药“三不”原则：不、不、不。最少量：固体满，液体ml；剩药处理：不回、不丢弃、不拿走，要放入。

2、固体药品的取用：

（1）块条片状：取，“一二三”（2）粉粒：取，“一二三”

3、液体药品的取用：

倾倒法（塞放、签手、管、口紧挨、缓注入、塞盖紧）。滴加法：胶头滴管一捏二吸三悬空，倒置或平放。

4、物质的加热

A、酒精灯：酒精量不超过灯座容积的；灯加酒精，两灯对点要；加热用焰；熄灯盖。

B、仪器：可直接加热的有、蒸发皿、燃烧匙等；要垫石棉网加热的有、烧瓶、锥形瓶等。不可加热的有集气瓶、量筒、漏斗等。

C、注意事项：试管夹夹持在距试管口的，用焰加热，试管口不对，热后不骤冷。给固体加热时，试管口应略向倾斜；给液体加热时，液体不超过试管容积的，试管与桌面成角，

5、一定量药品的取用：

（1）固体：用托盘天平称量

垫查平衡（游码在处）；左右（加码先大后小），有潮腐性的药品放在里，物=砝+游）；砝码回，游码回。

注意：称取定量先后；称取未知量先后。

（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内保持水平，误读数比实际：“俯大仰小”“虎大羊小”）。量筒能作内稀释或配制溶液、进行化学反应的容器。

6、仪器安装

A、仪器装配顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）；B、气密性检查：手握升温法（见）、注水法（液面）。

7、气体收集

（1）排水法：适用于或溶于水且不与反应的气体，如H2、O2

（2）向上排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如O2，CO2

（3）向下排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如H2

8、洗涤仪器

洗净的标志：内壁附着的水既不聚成，也不成股流下；放在试管架上。

第二单元探秘水世界

运动的水分子

1.分子的特点：（1）分子很（2）分子在不断地（3）分子间存在（4）同种分子化性（5）分子间存在相互作用

2.天然水的人工净化

沉降（加明矾）→过滤（贴低靠）→吸附（常用）→消毒杀菌（属变化）→煮沸（消杀、降硬度→蒸馏

3.混合物：由种物质（粒子）组成。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物：由种物质（粒子）组成。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等

4.硬水和软水的区别：加入搅拌，产生泡沫的为软水，反之为硬水。转化方法：生活中用方法。

第二节水分子的变化

1、电解水实验：现象(正负1比2）；反应式结论：水是由氢、氧两种组成的纯净物；化变中分子可，原子分。

2、物质、分子、原子间的关系：在微观上，物质是由构成，而分子是由构成的，离子是由得失形成的；在宏观上，物质是由组成的，元素只讲，不讲。如氧气O2、水H2O、CO2等气态非金属及非金属化合物等都由构成；金属，稀有气体，金刚石、石墨等都由构成；氯化钠、氢氧化钙等各种盐、碱等都由构成。

3、氢气在空气中燃烧：现象（色焰、放、杯壁有）；反应式；结论同上。氢能源最理想：来源广、热值、无、可循环

4、化学性质：物质在中表现出来的性质，如：性、助燃性、氧化性、还原性等。物理性质：物质就表现出来的性质，如：色态味、点、度、溶解挥发性、吸附性、导电导热性

第三节原子的构成

一、原子的结构

原子核（带电，质量大）

原子（电）

（带电，质量小）在子中：核电荷数=核外数=数=序数

二、原子核外电子是排布的，电子排布规律是第一层排满个，再排第二层；第二层排满个再排第三层，最外层最多排____个电子。金属（非金属）原子最外层电子数于（于）4，化学变化中易（）电子，形成（）离子，显（）价，其性质。稀有气体原子最外层电子数为（氦为）为结构，其性质。某M粒子的结构示意图如下：

A为____，该粒子属于带____电的_______子，其化学符号是____，它是由一个M原子_________________形成的。

它属于_______元素。

三、相对原子质量=一个原子的质量/=____数+____数，其数值大或等于___，单位。

原子的质量主要集中在上。

元素

一、元素和元素符号