《核外电子排布表示方法的判断与书写》课件.pptxVIP

《核外电子排布表示方法的判断与书写》;1.核外电子排布式与原子结构示意图、电子排布图的关系

原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。;2.核外电子的排布表示方法的常见误区

(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，

Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。

(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：

①(违反能量最低原理)；

②(违反泡利原理)；

③(违反洪特规则)；;④(违反洪特规则)；

⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为

，而不是。;1.下列说法错误的是

A.ns电子的能量可能低于(n－1)p??子的能量

B.6C的电子排布式为，违反了洪特规则

C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理;1;2.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子轨道表示式的是

A.

B.

C.

D.;解析根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，A项中未单独占据一个轨道，

C项中虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同；

根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋状态相反，B项中的s轨道的自旋状态相同。;3.下列叙述正确的是

A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式

B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5

C.铜原子的价电子排布式是3d94s2

D.氮原子的轨道表示式是;4.(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为____________________________。;;5.(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____，违反洪特规则的是______，违反泡利不相容原理的是_____。

①K＋：1s22s22p63s23p6 ②F：1s22s23p5

③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6 ⑥Mg：1s22s22p63s2

⑦O：;解析根据核外电子排布规律判断，②的错误在于电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p5。

③没有遵循洪特规则，3p轨道上正确的轨道表示式应为。

④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。

⑦违反泡利不相容原理，正确的轨道表示式应为。;(2)离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为____和____。

(3)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝____；原子中能量

最高的是____电子，核外电子的轨道表示式为_______________________。;;答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2)4s4f5(3)Mg相反(4)DC

解析(2)Fe为26号元素,Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,成为阳离子时首先失去4s轨道电子;Sm的价层电子排布式为4f66s2,失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态,则应先失去最外层和能量较高的4f电子,所以Sm3+的价层电子排布式为4f5。

(3)由元素周期表中的“对角线规则”可知,与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg;Mg为12号元素,M层只有2个电子,排布在3s轨道上,故M层的2个电子自旋状态相反。

(4)Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1,故D的能量最低;A中1个1s电子被激发到2s轨道上,B中2个1s电子分别被激发到2s和2px轨道上,C中2个1s电子被激发到2px轨道上,故