高中化学人教版必修第一册：配制一定物质的量浓度的溶液.pptx

实验活动1

配制一定物质的量浓度的溶液基础教育精品课

质量浓度体积比质量分数物质的量浓度溶液浓度的表示方法

1.00mol/LNaCl溶液呢？为什么呢？问题1：需要NaCl固体的质量为多少？本实验使用电子天平：精确到0.01g5.85g问题2：将称好的NaCl固体放入烧杯中加入100mL蒸馏水进行溶解，能不能配出100mL配制100mL1.00mol/LNaCl溶液容量瓶构造再认识课堂环节1

现有20℃时NaCl溶液密度与含量的关系如表格所示，计算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要加入蒸馏水的体积大约为多少？(20℃时水的密度约为0.998g/mL)V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)同理可以计算出NaCl溶液浓度为1.07mol/L时:密度(g/cm3)NaCl的含量%g/Lmol/L1.027441.10.701.034551.70.881.041662.51.071.043773.41.26NaCl溶液浓度为0.88mol/L时m(H2O)=ρ(NaCl)V[NaCl(aq)]-m(NaCl)=1.034g/mL×100mL-5.85g=97.55g=97.75mL=97.55g/0.998g/mL推出NaCl溶液浓度为1.00mol/L时:【证据推理】V(H2O)≈98mLV(H2O)=98.45mL

问题3：将称好的NaCl固体放入烧杯中加入98mL蒸馏水进行溶解，能不能配出100mL1.00mol/LNaCl溶液呢？为什么呢？问题4：将称好的NaCl固体放入烧杯，加入蒸馏水至烧杯刻度线100mL，能不能配出100mL1.00mol/LNaCl溶液呢？

问题5：如果将烧杯上方拉长，加入蒸馏水至烧杯刻度线100mL，能不能配出100mL1.00mol/LNaCl溶液呢？?10020406080?100ml

【实验验证】

?10020406080?100ml20℃100ml问题5：如果将烧杯上方拉长，加入蒸馏水至烧杯刻度线100mL，能不能配出100mL1.00mol/LNaCl溶液呢？

容量瓶检漏【动手操作】容量瓶的使用规范课堂环节2

检漏不能直接稀释浓溶液不能长时间储存液体选取合适的规格不能直接溶解固体不能装冷或热溶液容量瓶使用的注意事项【交流讨论】20℃100ml

【动手操作】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

【总结归纳】计算称量溶解冷却转移洗涤并转移摇动洗涤并转移定容摇匀装瓶贴签量取

【观察思考】以下操作是否规范呢？对实验结果有什么影响呢？

【观察思考】

【观察思考】

配制一定浓度的溶液溶质的某物理量溶液的体积【思维建模】精确配制一定溶液的体积选择合适容量瓶容量瓶使用的拓展课堂环节3

【目标达成】20℃100ml构造使用拓展精确配制溶液的原理配制物质的量浓度溶液配制一类浓度溶液结构认知实验探究思维建模

【课后练习】1.用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液2.用95%(体积比浓度)的乙醇溶液配置250mL75%的乙醇溶液