6.1.1 化学反应与热能 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

人教版必修第二册第一节化学反应与能量变化第一课时化学反应与热能

想一想：生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。从煤、石油、天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。

火的发现和使用使人类告别了茹毛饮血的时代，从野蛮走向文明。我们利用的正是燃烧过程中释放的能量，化学能可以转化为光能、热能、电能等，化学反应不仅仅是物质的变化，还伴随有能量的变化。当能量以热的形式表现时，化学反应就分为吸热反应和放热反应。那么化学中都有哪些放热和吸热反应。

实验探究——镁条与盐酸反应的热量变化

在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。【实验6-1】一、放热反应与吸热反应

一、放热反应与吸热反应【实验6-1】镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升，用手触摸试管壁，有温热感Mg+2HCl===MgCl2+H2↑该反应放出热量【实验现象】【反应原理】【实验结论】

实验探究——Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应的热量变化

将20gBa(OH)2.8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体仪器放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。【实验6-2】一、放热反应与吸热反应

一、放热反应与吸热反应有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O【实验6-2】【实验现象】【反应原理】该反应放出热量【实验结论】

如镁条、铝片和盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧，氢气与氯气的化合等都是放热反应。一、放热反应与吸热反应（1）.化学上把释放热量的化学反应称为放热反应如氢氧化钡和氯化铵的反应，盐酸和碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。（2）.把吸收热量的化学反应称为吸热反应1.吸热反应和放热反应的定义

思考与交流：根据【实验6-1】【实验6-2】这两个实验总结一下生活中哪些反应属于放热反应，哪些反应属于吸热反应？

金属与水反应是一类放热反应

酸碱中和反应是放热反应

铝热反应是放热反应

铝与某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、V2O5等)反应[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温铝热剂铝热反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属.———铝热反应铝粉和氧化铁反应装置图铝粉和金属氧化物的混合物

2Al+Cr2O3===2Cr+Al2O34Al+3MnO2===3Mn+2Al2O310Al+3V2O5===6V+5Al2O3高温高温高温试一试：写出Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应方程式

一、放热反应与吸热反应2.常见的吸热反应和放热反应常见放热反应金属与水（或酸）的反应酸碱中和反应铝热反应物质的缓慢氧化绝大多数的化合反应可燃物的燃烧2H2+O22H2O点燃2Na+2H2O2NaOH+H2↑CaO+H2OCa(OH)2H2SO4+NaOHNa2SO4+2H2O2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe高温

一、放热反应与吸热反应2.常见的吸热反应和放热反应常见吸热反应CaCO3CaO+CO2↑高温特殊的置换反应（C和水蒸气、铁和水蒸气）特殊的化合反应（C和CO2的反应）以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑绝大多数的分解反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

绝大多数分解反应吸热，例外:2H2O2======2H2O+O2MnO2

注意浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等。大多数铵盐溶于水，固体的升华，液体的蒸发。吸热反应和放热反应的对象都是化学变化，物理变化除外。×放出热量的变化过程一定是放热反应（）放热过程：吸热过程：

（1）需要加热的反应一定是吸热反应（）（2）吸热反应一定需要加热才可以进行（）（3）放热反应不需要加热即可发生（）明辨是非×××一个化学反应是吸热还是放热，与反应条件（是否需要加热）没有必然联系