高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第10讲　如何高效复习“物质结构与元素周期律”（精析）.docVIP

第10讲如何高效复习“物质结构与元素周期律”

原子或离子的组成微粒关系、元素周期表的结构及变化规律和周期表中“位—构—性”关系的考查是物质结构与元素周期律的重要考点。原子结构概念多，易混淆，应注意辨析概念的内涵和外延，准确理解；元素周期律和元素周期表规律性强，要理解元素周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变规律与具体的元素化合物知识联系起来。

1．熟悉原子结构特征，掌握常考重点

(1)原子的构成微粒及微粒间关系

在原子eq\o\al(A,Z)X中，Z个质子与N个中子形成原子核，核外有Z个电子。质子数决定了元素种类，质子数与中子数决定原子种类，最外层电子数决定元素的化学性质。它们之间的关系：

①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数

④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数

(2)核外电子排布规律

①核外电子在原子核外分层排布，每层最多容纳的电子数为2n2个，最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；

②金属原子的最外层电子数一般小于4，非金属原子的最外层电子数一般大于4；

③短周期元素中最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar，最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；

④常见“10e－”微粒有Ne、H2O、NH3、CH4、Na＋、Mg2＋、、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、O2－等；

⑤常见“18e－”微粒有Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH、K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、HS－等。

(3)原子结构与周期表位置的关系

周期表中的周期序数＝电子层数

主族序数＝最外层电子数

【例1】根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/

10－10m

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最

低化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A.元素②与元素③处于同一周期

B．元素④的原子序数小于元素⑦的

C．元素⑧的还原性比元素⑥的强

D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

2．明确周期表的结构，学会周期律的应用

(1)元素周期表的结构

①元素周期表结构为“横七竖十八”，即7个周期(三短、三长、一不全)和16个族(7主、7副、0和Ⅷ)。除第Ⅷ族外，每族一个纵行，第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行。

②熟记各周期所包含的元素种数、起止元素的原子序数、常考的1～18号元素在周期表中的位置。

③位于金属与非金属分界线两侧的元素有铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹，既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

④元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的六十多种元素统称为过渡元素，它们都是金属元素。

⑤元素周期表中第六周期第ⅢB族(第3纵行)的元素为镧系元素；第七周期第ⅢB族的元素为锕系元素。

(2)元素金属性、非金属性的判断方法

①一看结构，根据最外层电子数和电子层数进行判断。

②二看位置，若处于同周期或同主族，则根据递变性规律进行判断。

③三看性质，一般情况下，单质还原性越强或对应阳离子氧化性越弱，则金属性越强；单质氧化性越强或对应阴离子还原性越弱，则非金属性越强。

④四看实验，根据实验现象或结果进行比较，反应现象越剧烈或反应越容易，金属性或非金属性越强。

(3)粒子半径大小的判断方法

①同周期从左至右，原子半径逐渐减小，如原子半径Mg＞S＞Cl；

②同主族从上至下，原子半径、离子半径都逐渐增大，如Na＋＜K＋；

③同元素的不同粒子，核外电子越多，粒子半径越大，如FeFe2＋Fe3＋；

④电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，如O2－＞Na＋。

【例2】下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

X

Y

Z

W

T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

3．化学键——抓类型，会判断

(1)化学键的类型

活泼的金属与非金属间形成离子键；同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键；既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2等；金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

(2)化学键