2024年华东师大版选修3化学上册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年华东师大版选修3化学上册阶段测试试卷697

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4

B.A2BC4

C.A2BC3

D.A4BC4

2、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

3、下列说法错误的是

A.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

B.基态氧原子有8种能量不同的电子

C.锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布

D.N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质

4、下列关于电子云的叙述中不正确的是()

A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

D.同一原子不同能层的s能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

5、某元素M的逐级电离能（kJ?mol﹣1）分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是

A.MO

B.MO2

C.MO3

D.M2O3

6、常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应；其工作原理如图所示。下列说法错误的是。?

?

A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

B.b的一氯代物有3种

C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

7、硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断错误的是

A.分子呈正四面体形

B.分子是非极性分子

C.因为键键能比键键能低，所以沸点低于沸点

D.分子稳定性低于分子，因为键键能高

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

8、金属镍在电池；合金、催化剂等方面应用广泛．?

?（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．?

?a．金属键具有方向性与饱和性。?

?b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。?

?c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。?

?d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。?

?（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．?

?（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．?

?（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

9、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：。

元素

Fe

Fe

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

1561

I3

3248

2957

2957

?

?回答下列问题：?

?(1)亚铁离子价电子层的电子排布式为_______?

?(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。?

?①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_______；?

?②六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___