2025年高考化学一轮总复习讲义 第29讲　盐类的水解.pdfVIP

第29讲盐类的水解

1．能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡

的角度分析溶液的酸碱性等。

2．能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡，认识影响盐类水解的

主要因素。

3

课标．结合真实情境中的应用实例，能综合运用离子反应、化学平衡原理，

解读分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

4．理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶

液中发生的变化及结果。

5．掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷关系、元素质量守恒和

质子守恒)，并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。

盐类的水解及其规律

必备知识·梳理夯实

知识梳理

1．盐类的水解

2．盐类水解离子方程式的书写

(1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号

“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”

表示水解产物；易分解产物(如NH·HO等)不写其分解形式。如NHCl水解的

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＋＋

NHHONH·HOH

离子方程式为4＋232＋。

－－

通式：弱酸阴离子：A＋HOHA＋OH

2

＋＋

BHOBOHH

弱碱阳离子：＋2＋

(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如NaCO水解的离子方程式为：

23

第一步水解

2－－－

COHOHCOOH

3＋23＋；

第二步水解

－－

HCO＋HOHCO＋OH。

3223

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3水解的离子方程式为：

3＋＋

Fe＋3HOFe(OH)＋3H。

23

③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用

“”“↑”“↓”等(这是特殊情况)。

如NaS溶液与AlCl溶液混合反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋

23

6HO2Al(OH)↓＋3HS↑。

232

Al3＋3HCO－Al(OH)3CO

再如：＋33↓＋2↑。

[微点归纳](1)温度越高，盐的水解程度越大。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：

＋＋2－