2025年高考化学一轮总复习讲义 第21讲　原电池和化学电源.pdfVIP

第21讲原电池和化学电源

1.掌握原电池的工作原理，能设计简单的原电池。

2．了解常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作

课标解读原理。

3．能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实

际问题，如新型电池的开发等。

原电池的工作原理及应用

必备知识梳理夯实·

知识梳理

1．原电池及构成条件

(1)原电池

原电池是把化学能转化为电能的装置。其反应本质是自发进行的

氧化还原反应。

(2)构成条件

2．工作原理以锌铜原电池为例()

(1)两种装置

(2)反应原理

电极名称负极正极

电极材料锌片铜片

Zn2e－Zn2＋Cu2＋2e－Cu

电极反应－＋

反应类型氧化反应还原反应

电子流向由Zn片沿导线流向Cu片

盐桥中离子

＋－

盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极

移动方向

原电池Ⅰ：温度升高，化学能转化为电能和热能，两极反应

2＋

装置差异在相同区域，部分Zn与Cu直接反应，使电池效率降低

比较原电池Ⅱ：温度不变，化学能只转化为电能，两极反应在

ZnCu2＋

不同区域，与隔离，电池效率提高，电流稳定

(3)盐桥的构成及作用

①盐桥中大多装有含饱和KCl溶液的琼脂。

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电

池不断产生电流。

3．原电池原理的应用

(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，一般负极是活动性较强的金属，

正极是活动性较弱的金属(或非金属)。

(2)加快化学反应速率：形成原电池时，氧化还原反应的反应速率加快。

(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

(4)设计原电池

设计实例：

2FeClCu2FeClCuCl

根据反应3＋2＋2

设计的原电池为：

装置如下图所示：

4．原电池中的三个移动方向

电子方向从负极流出沿导线流入正极

电流方向从正极沿导线流向负极

电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极

离子迁移方向

迁移

[微点归纳](1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电

极，也可以是两电极相接触。

(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组

成了一个