2025年高考化学一轮总复习讲义 第9讲　铁及其重要化合物的性质和应用.pdfVIP

第9讲铁及其重要化合物的性质和应用

1.了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活

中的应用。

2＋3＋

2．了解“铁三角”的转化关系及应用，掌握Fe、Fe的检验方法。

课标解读

3．基于“价—类”二维图认识铁及其重要化合物之间的转化关系，

并应用于分析、解决相关问题。

4．通过实验探究亚铁盐、铁盐的化学性质及相互转化关系。

铁的单质、氧化物及氢氧化物

必备知识梳理夯实·

知识梳理

1．铁的单质

(1)铁的位置、结构、化合价

铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。

(2)铁的物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和

热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，熔点1535℃，密度7.86g·cm－3。

(3)铁的化学性质(写出化学方程式或离子方程式)

常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。产物中Fe元素的主要化

23

合价为＋和＋。

①与非金属单质的反应

常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其成分为

FeO·xHO

O2232

点燃

点燃：3Fe＋2OFeO

234

点燃

Cl：2Fe＋3Cl2FeCl

223

△△

S、I：Fe＋SFeS、Fe＋IFeI

222

②与水的反应

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋

高温

4HO(g)FeO＋4H。

2342

③与酸反应

Fe2H＋Fe2＋H

非氧化性酸：＋＋↑

2

＋－

Fe3Fe8H2NO

过量：＋＋3

3Fe2＋＋2NO↑＋4HO

稀硝酸2

＋－

HNO过量：Fe＋4H＋NO

33

氧化性酸3＋

Fe＋NO↑＋2HO

2

浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，表面生成致